14．“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼 （C2H8N2），并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點是，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣（產(chǎn)物都是空氣成分）．某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過的電化學(xué)原理分析其設(shè)計方案，下列說法正確的是（　�。�
A．從a口通入四氧化二氮氣體
B．從d口排除的是NO氣體
C．H+由A流向B
D．A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+

分析 由電子轉(zhuǎn)移方向可知A為負極，偏二甲肼被氧化石花菜氮氣和二氧化碳，電極方程式為C2H8N2-16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+，B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，四氧化二氮被還原生成氮氣，電極方程式為N2O4+8e-+8H+=N2+4H2O，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．A為負極，則從a口通入偏二甲肼，故A錯誤；
B．由題給信息“產(chǎn)物又不污染空氣（產(chǎn)物都是空氣成分）”，可知從d口排除的是氮氣，故B錯誤；
C．由電子轉(zhuǎn)移方向可知A為負極，B為正極，所以H+由A流向B，故C正確；
D．偏二甲肼被氧化石花菜氮氣和二氧化碳，電極方程式為C2H8N2-16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫，以此判斷各電極的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對濃硫酸的敘述中正確的是（　�。�
A．將1〜2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后變黑
B．濃硫酸因為具有吸水性，所以可以使蔗糖炭化
C．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性
D．濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體如圖所示，與所述情形相符的是（　　）
A．
向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B．
向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
C．
向NH4Al（SO4）2溶液中滴加 Ba（OH）2溶液
D．
向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于0.1mol•L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　　）
A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．微粒濃度關(guān)系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑是（　　）
A．K3[Fe（CN）6]溶液B．石蕊試液C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其單體苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制取：
下列有關(guān)苯乙烯的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有4個碳碳雙鍵B．屬于不含極性鍵的共價化合物
C．分子式為C8H10D．通過加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在300K時，對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）的平衡常數(shù)K=4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�
①單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC  
②A、B、C的濃度不再變化   
③混合氣體的總壓強不再變化  
④混合氣體的密度不再變化  
⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2．
A．①③B．②④⑤C．①③⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國于2016年10月17日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心由“長征二號”FY11運載火箭發(fā)射“神舟十一號”載人飛船．“長征二號”FY11運載火箭使用的氧化劑是N2O4．如圖，A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，通過K1、K3分別向容器A、氣囊B中充入1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．反應(yīng)起始時A、B的體積均為1L．
（1）可通過容器A中AB（填字母）判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）已經(jīng)達到平衡．
A．氣體顏色不再改變                  B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．氣體的密度不再改變                D．容器中n（N2O4）：n（NO2）=1：2
（2）容器A中達到平衡所需的時間為2s，達到平衡后容器A內(nèi)的壓強為起始壓強的0.8倍，則容器A中0～2s內(nèi)平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.2 mol•L-1•s-1．
（3）若平衡后向容器A中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡常數(shù)K不變（填“變大”“變小”或“不變”，下同），NO2的體積分數(shù)變小．
（4）若打開K2，平衡后氣囊B體積縮至0.2L，則打開K2之前（氣囊B中反應(yīng)已達到平衡），氣囊B的體積為0.6L．

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