5．下列對濃硫酸的敘述中正確的是（　�。�
A．將1〜2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后變黑
B．濃硫酸因?yàn)榫哂形�，所以可以使蔗糖炭�?/td>
C．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
D．濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

分析 A、將1〜2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液只變紅；
B、蔗糖炭化是濃硫酸的脫水性；
C、濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸；
D、金屬與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性．

解答 解：A、將1〜2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液只變紅，而不變黑，故A錯誤；
B、蔗糖炭化是濃硫酸的脫水性，而不是吸水性，故B錯誤；
C、濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸，非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、金屬與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成二氧化硫體現(xiàn)氧化性，生成硫酸銅體現(xiàn)酸性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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15．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　　）
A．醋酸的電離程度：a＜b＜c
B．溶液的pH值：b＞a＞c
C．蘸取c點(diǎn)溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
D．若分別向a、b、c三點(diǎn)的溶液中，加入同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a=b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．紫外線作用下氧氣可生成臭氧：3O2（g）?2O3（g），一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．單位時間內(nèi)生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2
B．O2的消耗速率0.3 mol•L-1•s-1，O3的消耗速率0.2 mol•L-1•s-1
C．容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等
D．恒容時，密度不再發(fā)生變化，氣體的平均相對分子質(zhì)量也不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液加適量水稀釋，下列各項(xiàng)隨著加水量的增大而減小的是（　　）
A．n（OH-）B．溶液的pH
C．n（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（　�。�
A．AlB．MnO2C．Al（OH）3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于反應(yīng)：S（g）+Cl2（g）?SCl2 （g）△H＜0，下列措施中能增大正反應(yīng)速率且平衡常數(shù)不變的是（　�。�
A．通入大量的Cl2B．增大容器容積C．移去部分SCl2D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)“物質(zhì)→類別”的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．純堿→堿B．氧化鐵→堿性氧化物
C．次氯酸→強(qiáng)酸D．氫氧化鐵膠體→純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．往下列各組物質(zhì)的混合溶液中分別通入適量CO2，看不到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼 （C2H8N2），并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點(diǎn)是，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣（產(chǎn)物都是空氣成分）．某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過的電化學(xué)原理分析其設(shè)計方案，下列說法正確的是（　�。�
A．從a口通入四氧化二氮?dú)怏w
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