Question

10．T℃時，6 mol CO₂和 8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)開始至a點(diǎn)時v（H₂）=1 mol•L^-1•min^-1
• B． 若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0
• C． 曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是減少壓強(qiáng)
• D． T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應(yīng)開始至a點(diǎn)時用氫氣表示的反應(yīng)速率；
B．如該反應(yīng)△H＞0，升高溫度平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；
C．如降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時間較長；
D．首先計算平衡時各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計算平衡常數(shù)．

解答 解：A．v（H₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{8mol-6mol}{2L}}{1min}$=1 mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．若該反應(yīng)△H＞0，升高溫度平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則平衡時H₂的物質(zhì)的量應(yīng)小于T℃時，與圖象不符，故B錯誤；
C．如降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時間較長，但圖中曲線反應(yīng)速率較大，達(dá)到平衡時間較短，與圖象不符，故C錯誤；
D．T℃時，達(dá)到平衡時H₂的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）可知，平衡時，c（CO₂）=$\frac{6mol-2mol}{2L}$=2mol/L，c（H₂）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，c（CH₃OH）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，c（H₂O））=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，則k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{1×1}{2×{1}^{3}}$=0.5，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動及計算的圖象等知識，題目難度中等，本題注意分析圖象中氫氣的物質(zhì)的量的變化，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)判斷外界條件對平衡移動的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．