Question

18．某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
試回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是b（填寫裝置的序號(hào)）．
（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，并請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na₂SO₃已被氧化．
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑或Cl₂+HCO₃^-=CO₂↑+Cl^-+HClO．
（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷是無(wú)尾氣處理裝置．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件選擇發(fā)生反應(yīng)裝置．
（2）氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)．
（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子有還原性，所以氯氣和亞硫酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和氫離子；如果亞硫酸鈉被氧化會(huì)生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)即可．
（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳．
（5）氯化氫有刺激性氣味，尾氣不能直接排空，要用尾氣處理裝置處理．

解答 解：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置，故選b，
故答案為：b；
（2）氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
故答案為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子有還原性，所以氯氣和亞硫酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和氫離子Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；如果亞硫酸鈉被氧化，會(huì)生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生 反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉淀，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，證明
Na₂SO₃已被氧化．
故答案為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na₂SO₃已被氧化．
（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，鹽酸是強(qiáng)酸，能和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑（或者Cl₂+HCO₃^-=CO₂↑+Cl^-+HClO ）．
（5）氯化氫有刺激性氣味，尾氣不能直接排空，要用尾氣處理裝置進(jìn)行處理，所以該裝置沒有尾氣處理裝置．
故答案為：無(wú)尾氣處理裝置．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意亞硫酸根離子的檢驗(yàn)方法．