20．下列圖示關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A、反應(yīng)熱包含了燃燒熱和中和熱；
B、生物質(zhì)能屬于新能源，也屬于可再生能源；
C、能源包括一次能源和二次能源，但一次能源和二次能源沒有交集；
D、化學(xué)反應(yīng)包括吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，部分吸熱反應(yīng)和部分放熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、反應(yīng)熱包含了燃燒熱和中和熱，故A正確；
B、生物質(zhì)能屬于新能源，也屬于可再生能源，故B正確；
C、能源包括一次能源和二次能源，但一次能源和二次能源沒有交集，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)包括吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，部分吸熱反應(yīng)和部分放熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的從屬關(guān)系，掌握基本概念的內(nèi)涵和外延是解決本題的關(guān)鍵，為基礎(chǔ)題目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•4H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用，為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
�、�4a=601030
　②56010c=30
�、�560b=2020
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為CO2（填化學(xué)式）；
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明，其他條件不變時(shí)，溶液的pH越小，反應(yīng)速率越快；
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；
假設(shè)二：Al3+起催化作用
假設(shè)三：SO42-起催化作用．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
取等物質(zhì)的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，
若溶液中的Cr2O72-濃度大于
實(shí)驗(yàn)①中的Cr2O72的濃度，則假設(shè)一成立；
若溶液中的Cr2O72-濃度等于
實(shí)驗(yàn)①中的Cr2O72的濃度，則假設(shè)一不成立．
（6）鐵明礬長(zhǎng)期存放，其中的亞鐵離子可能會(huì)變質(zhì)．為測(cè)定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中，用0.01mol•L-1的 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），平行做4組實(shí)驗(yàn)，得出如下表數(shù)值．
組數(shù)1234
消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96
則明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5.00%（保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字）．若滴定結(jié)束后讀書時(shí)俯視，測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ安挥绊憽被颉捌　保甗相對(duì)原子質(zhì)量Fe：56]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．設(shè)計(jì)出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是KOH溶液．回答如下問題：
（1）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-=2O2-；
（2）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；若電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．
（3）固體電解質(zhì)里的O2-的移動(dòng)方向是：由正極移向負(fù)極；
（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生C堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（5）若將此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會(huì)減弱（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）“立方烷”有多種同分異構(gòu)體，其中一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）“立方烷”的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1則氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol-1
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
A．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有②③④D．只有③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
B．第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子從上到下還原性減弱
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)分類正確的是（　　）
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)HFHClO4Ba（OH）2食鹽水溶液
弱電解質(zhì)Cu（OH）2NH3•H2OBaSO4HClO
非電解質(zhì)CuSO2蔗糖H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物的蒸汽完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳該有機(jī)物可能是（　�。�
A．C2H6B．C2H5OHC．C2H4OD．C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．加入硫酸鈉固體B．加入水
C．加入100mL 1mol/L硫酸D．把鋅粉換成鋅粒

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同步練習(xí)冊(cè)答案