Question

10．鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（　　）

• A． 0.5（a+b）mol
• B． 0.5（a-b）mol
• C． （a-b）mol
• D． （a+b）mol

Answer 1

分析 鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe²⁺．根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，據(jù)此進行計算．

解答 解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H⁺反應(yīng)生成H₂的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即：n（Fe）=n（H₂）=bmol，
其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{2}$（a-b）mol，
故原混合物中共含鐵：bmol+$\frac{1}{2}$（a-b）mol=$\frac{1}{2}$（a+b）mol，
故選A．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，根據(jù)題干信息判斷反應(yīng)產(chǎn)物及發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意利用總反應(yīng)方程式解答，試題側(cè)重對學(xué)生思維能力考查．