Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強(qiáng)的是

 

（填元素名稱）、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

．
（2）⑤的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑨的氣態(tài)氫化物

 

．（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）
（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．（填化學(xué)式）
（4）可作為補(bǔ)鈣產(chǎn)品成分之一的化學(xué)物質(zhì)是

 

；
A．CaO B．Ca（OH）₂ C．CaCO₃ D．Ca
（5）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，其低價氧化物形成的晶體類型為

 

晶體，將該氧化物通入

 

溶液中，使該溶液褪色，該氧化物具有

 

性．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被MnO₂催化分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（7）隨著我國“西氣東輸”管線的全面貫通，我省的許多地區(qū)都使用天然氣作為燃料．天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式為

 

，該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素為F；零族元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）碳酸為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，高氯酸是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸；
（4）CaO、Ca（OH）₂、Ca有很強(qiáng)的腐蝕性；
（5）S原子核外有16個電子，構(gòu)成電子數(shù)為2、8、6，據(jù)此畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；二氧化硫?qū)儆诜肿泳�體，根據(jù)二氧化硫具有漂白性與還原性解答；
（6）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被MnO₂催化分解，該物質(zhì)為過氧化氫，分解生成水與氧氣；
（7）天然氣的主要成分為甲烷，H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

H原子總的相對原子質(zhì)量

甲烷的相對分子質(zhì)量

×100%．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素為F；零族元素Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：氟；Ar；
（2）非金屬性H＞Cl，故HF更穩(wěn)定，故答案為：強(qiáng)；
（3）碳酸為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，高氯酸是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，故酸性HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（4）CaO、Ca（OH）₂、Ca有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用于補(bǔ)鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶性鹽，可以用于補(bǔ)鈣，故答案為：C；
（5）S原子核外有16個電子，構(gòu)成電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；二氧化硫?qū)儆诜肿泳�體，二氧化硫具有漂白性與還原性，將二氧化硫通入品紅溶液（或KMnO₄溶液）可以驗(yàn)證其漂白（或還原性），
故答案為：；分子；品紅（或KMnO₄溶液），漂白（或還原性）；
（6）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被MnO₂催化分解，該物質(zhì)為過氧化氫，分解生成水與氧氣，反應(yīng)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（7）天然氣的主要成分為甲烷，其結(jié)構(gòu)式為，甲烷中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4

16

×100%=25%，故答案為：；25%．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握，整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．