含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是                                          (　　)

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

解析　還原性：Fe2＋>Br－，x＝0.4a時(shí)，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A正確；x＝0.6a時(shí)，Cl2將Fe2＋完全氧化后，又能氧化的Br－，故B錯(cuò)誤；x＝a時(shí)，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化的Br－，C正確；x＝1.5a時(shí)，Cl2將Fe2＋，Br－完全氧化，D正確。

答案　B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

兩組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：
2Fe+6H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題．
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時(shí)．t1時(shí)開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．
在0～t1時(shí)間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
；t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是
SO2
SO2
．
②t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．你的另一種假設(shè)是
溶液中的SCN-被氧化；
溶液中的SCN-被氧化；
；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案
向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立）
向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立）
．
（2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則
a
b
的取值范圍是
1
4
＜
a
b
＜
3
8
1
4
＜
a
b
＜
3
8
；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則
a
b
的值為
9
32
9
32
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．
（1）甲組同學(xué)采用如右圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅．
①請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
．
②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有
酸性和強(qiáng)氧化性
酸性和強(qiáng)氧化性
．
③儀器c中收集的氣體主要是
NO
NO
．（填分子式）
④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是
4.9
4.9
g．
（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則
①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量的取值范圍是
2amol＜n（NO3-）＜3amol
2amol＜n（NO3-）＜3amol
．（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 為3：1，則b：a的值為
11
3
11
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南通模擬）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年江蘇南京學(xué)大教育專修學(xué)校高二9月月測(cè)理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）兩組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：
2Fe + 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題。
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時(shí)t1時(shí)開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變。甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2。

圖1                                   圖2
在0～t1時(shí)間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了__________；t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是__________。
②t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。你的另一種假設(shè)是__________；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案__________。
（2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則a/b的取值范圍是__________；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為__________。

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