將3.2g銅與過(guò)量濃硫酸共熱反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍(lán)色B、生成的氣體體積為1.12LC、參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸物質(zhì)的量之比為2：1D、該實(shí)驗(yàn)中可用Na2CO3溶液處理尾氣
分析：銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生：Cu+2H2SO4（濃）
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CuSO4+SO2↑+2H2O，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．
解答：解：銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生：Cu+2H2SO4（濃）
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CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）=
3.2g
64g/mol
=0.05mol，
A．反應(yīng)生成CuSO4，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍(lán)色，故A正確；
B．由方程式可知產(chǎn)生SO20.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，但題目沒(méi)有給出氣體存在的條件，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；
D．二氧化硫可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中可用Na2CO3溶液處理尾氣，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意濃硫酸的特性，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）硫鐵礦又稱(chēng)黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為
FeS2．850℃～900℃時(shí)，
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng)）
設(shè)120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2
44.8
44.8
m3．
（2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，需氫氧化鈉溶液
460
460
 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)．
如圖是加入的混合物質(zhì)的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．則NaOH的物質(zhì)的量濃度為
5
5
 mol/L
（4）某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4，經(jīng)測(cè)定該混合物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過(guò)量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（要求解答過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將3.2g銅與過(guò)量濃硫酸共熱反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍(lán)色

B．生成的氣體體積為1.12L

C．參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸物質(zhì)的量之比為2:1

D．該實(shí)驗(yàn)中可用Na2CO3溶液處理尾氣

 

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