將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是

A．銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色

B．生成的氣體體積為1.12L

C．參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸物質(zhì)的量之比為2:1

D．該實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：銅與過量濃硫酸共熱反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑3.2gCu為0.05mol，可產(chǎn)生SO2  0.05mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L，B選項，為表明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯誤。

考點：銅的化學(xué)性質(zhì)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為
FeS2．850℃～900℃時，
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng)）
設(shè)120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2
44.8
44.8
m3．
（2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質(zhì)量最大時，需氫氧化鈉溶液
460
460
 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)．
如圖是加入的混合物質(zhì)的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．則NaOH的物質(zhì)的量濃度為
5
5
 mol/L
（4）某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4，經(jīng)測定該混合物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（要求解答過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色B、生成的氣體體積為1.12LC、參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸物質(zhì)的量之比為2：1D、該實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案