【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),BC、DE是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。

回答下列問題:

1)寫出化學(xué)式:A___,D___

2)以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___(填序號(hào))。

3)反應(yīng)的離子方程式:___。氧化劑為___;氧化產(chǎn)物為___

4)向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

【答案】Na Na2CO3 ⑤⑥ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素,則A是金屬鈉,鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差,受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以,A是鈉,B是過氧化鈉,C是氫氧化鈉,D是碳酸鈉,E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答。

1)根據(jù)以上分析,ANaDNa2CO3,

答案為:NaNa2CO3;

2)上述6個(gè)反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng),或有單質(zhì)生成,反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,這四個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),則⑤ ⑥兩個(gè)反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),

答案為:⑤⑥;

3)反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2;該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑,氧化產(chǎn)物為氧氣。

答案為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2Na2O2O2;

4)向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,

答案為:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量是7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為________,一氧化碳的質(zhì)量為_______。

2)現(xiàn)有COCO2的混合氣體,根據(jù)下列條件回答問題

若該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.79 g/L,則混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________。

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L該混合氣體的質(zhì)量為4 g,則混合氣體中COCO2的物質(zhì)的量之比為_________。

3)一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒,得到CO、CO2H2O的總質(zhì)量是7.2 g,若其中水的質(zhì)量為3.6 g,則CO的質(zhì)量是_________。

4)在一定條件下,某固體化合物X受熱分解方程式為: 2X = A↑+2B↑+3C↑,測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11。在相同條件下,X的相對(duì)分子質(zhì)量是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為:

________KClO3+________HCl() ===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O

1)配平以上化學(xué)方程式(寫出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))。

2ClO2是反應(yīng)的_________(填氧化還原)產(chǎn)物。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填字母)。

a.還原性 b.氧化性 c.酸性 d.堿性

3)反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol

4ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此可被用來做消毒劑,若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl,則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)Cl2________倍(保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如下圖所示

(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________

(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________

(4)加入適量H2O2的目的是_________。

(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__mol/L

(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3,2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___,屬于電解質(zhì)的是___

NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④銅 BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

20.5molCH4的質(zhì)量是___g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L

38.4g氮?dú)夂?/span>9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同,且分子個(gè)數(shù)之比為32,則x的值是___,R的摩爾質(zhì)量是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用Na2O2H2O反應(yīng)快速制取少量的O2,下面裝置用來制取O2并演示NaO2中的燃燒實(shí)驗(yàn)。

(1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,漏斗中液體不斷地往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(漏氣不漏氣無法確定”),判斷理由是_________________

(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況:_____________。

(3)B裝置中盛放的試劑是__________________,其作用是____________。

(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1)裝置③的作用是______________________________

2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________________________________。

3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③______________;④低于60 ℃干燥,得到成品。

4)裝置①、⑤的作用是______________________________。

5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象:取少量晶體溶于蒸餾水,___________________________________

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-4I4H===2H2O2I2Cl)。將所得混合液配成100 mL待測(cè)溶液。

②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I22S2O32-===2IS4O62-)

6)滴定中使用的指示劑是______________,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________

7)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用含m、cV的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是天然有機(jī)高分子化合物,在相同條件下,G的蒸氣密度是E2倍,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

⑴有機(jī)物E中官能團(tuán)的名稱是______________________________

⑵檢驗(yàn)A水解后是否有B生成,應(yīng)先中和水解液,再需加入的試劑和反應(yīng)條件為_________________

⑶已知I的結(jié)構(gòu)中無雙鍵,寫出D轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式____________________________________________

⑷下列說法不正確的是_________

A.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B.某烴的相對(duì)分子質(zhì)量是DH之和,該烴可能的結(jié)構(gòu)有三種

C.有機(jī)物BC、DE均能使酸性高錳酸鉀褪色

D.實(shí)驗(yàn)室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物,G在下層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y3H2O是一種光敏材料,下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程。

已知:(NH4)2SO4FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表:

溫度/℃

10

20

30

40

50

(NH4)2SO4/g

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

FeSO4·7H2O/g

40.0

48.0

60.0

73.3

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

(1)廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前,需用在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘,并洗滌干凈。Na2CO3溶液的作用是________

(2)“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量,其目的是___________!叭芙2”加“幾滴H2SO4”的作用是________

(3)“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是:蒸發(fā)濃縮、________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是____________

(4)“沉淀”時(shí)得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌干凈。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_______

(5)“結(jié)晶”應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是__________

(6)請(qǐng)補(bǔ)全測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3含量的實(shí)驗(yàn)步驟[備選試劑:KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液:

步驟1:準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g,配成250 mL待測(cè)液。

步驟2:用移液管移取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中,加入稀H2SO4酸化,_________C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去。

步驟3:向步驟2所得溶液中______________

步驟4:用c mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn),消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

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