Question

【題目】KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：

________KClO3+________HCl(濃) ===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O

（1）配平以上化學(xué)方程式（寫出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)）。

（2）ClO2是反應(yīng)的_________（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________（填字母）。

a．還原性 b．氧化性 c．酸性 d．堿性

（3）反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來(lái)做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的________倍（保留2位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】2 4 2 2 1 2 還原 ac 0.2 2.63

【解析】

（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2；故答案為： 2， 4， 2，2，1，2；

（2）KClO3氯元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物二氧化氯是還原產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高，氯元素被氧化；反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半；故答案為：還原；ac；

（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2mol；

（5）設(shè)質(zhì)量都是71g，氯氣得到的電子數(shù)為×2×1=2mol，ClO2得到的電子數(shù)為×1×5=mol=mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數(shù)為≈2.63，故答案為：2.63。