Question

【題目】請(qǐng)按要求書寫下列離子方程式：

①將過(guò)量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

③少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

④已知酸性環(huán)境下，ClO－可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl－，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為__。

⑤在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4溶液，可將Cr2O還原為Cr3＋，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為___。

Answer 1

【答案】CO2＋OH－= HCO3— Ca2＋＋HCO3—＋OH－=CaCO3↓＋H2O Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—= BaSO4↓＋2H2O H2O+ ClO－+ Mn2+ =MnO2+2H++Cl－ 5Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

【解析】

①將過(guò)量CO2通入澄清石灰水中，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

②Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

③少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，消耗完氫氧根離子，生成硫酸鋇沉淀和水；

④酸性環(huán)境下，ClO－可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl－，反應(yīng)微粒為水、次氯酸根離子、二價(jià)錳離子，生成二氧化錳、氯離子和氫離子；

⑤酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4溶液，可將Cr2O還原為Cr3＋，反應(yīng)離子為重鉻酸根離子、亞鐵離子、氫離子，生成3價(jià)鉻離子、鐵離子和水。

①將過(guò)量CO2通入澄清石灰水中，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋OH－= HCO3—；

②Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋HCO3—＋OH－=CaCO3↓＋H2O；

③少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，消耗完氫氧根離子，生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—= BaSO4↓＋2H2O；

④酸性環(huán)境下，ClO－可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl－，反應(yīng)微粒為水、次氯酸根離子、二價(jià)錳離子，生成二氧化錳、氯離子和氫離子，離子方程式為H2O+ ClO－+ Mn2+ =MnO2+2H++Cl－；

⑤酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4溶液，可將Cr2O還原為Cr3＋，反應(yīng)離子為重鉻酸根離子、亞鐵離子、氫離子，生成3價(jià)鉻離子、鐵離子和水，離子方程式為5Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。