【題目】請(qǐng)按要求書寫下列離子方程式:
①將過(guò)量CO2通入澄清石灰水中,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。
③少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
④已知酸性環(huán)境下,ClO-可將Mn2+氧化成MnO2,自身被還原成Cl-,該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為__。
⑤在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4溶液,可將Cr2O還原為Cr3+,該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為___。
【答案】CO2+OH-= HCO3— Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42—= BaSO4↓+2H2O H2O+ ClO-+ Mn2+ =MnO2+2H++Cl- 5Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解析】
①將過(guò)量CO2通入澄清石灰水中,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣;
②Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;
③少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng),消耗完氫氧根離子,生成硫酸鋇沉淀和水;
④酸性環(huán)境下,ClO-可將Mn2+氧化成MnO2,自身被還原成Cl-,反應(yīng)微粒為水、次氯酸根離子、二價(jià)錳離子,生成二氧化錳、氯離子和氫離子;
⑤酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4溶液,可將Cr2O還原為Cr3+,反應(yīng)離子為重鉻酸根離子、亞鐵離子、氫離子,生成3價(jià)鉻離子、鐵離子和水。
①將過(guò)量CO2通入澄清石灰水中,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣,反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-= HCO3—;
②Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O;
③少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng),消耗完氫氧根離子,生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42—= BaSO4↓+2H2O;
④酸性環(huán)境下,ClO-可將Mn2+氧化成MnO2,自身被還原成Cl-,反應(yīng)微粒為水、次氯酸根離子、二價(jià)錳離子,生成二氧化錳、氯離子和氫離子,離子方程式為H2O+ ClO-+ Mn2+ =MnO2+2H++Cl-;
⑤酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4溶液,可將Cr2O還原為Cr3+,反應(yīng)離子為重鉻酸根離子、亞鐵離子、氫離子,生成3價(jià)鉻離子、鐵離子和水,離子方程式為5Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)況下把V體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液,試完成下列填空。
(1)NH3通入水中發(fā)生的反應(yīng)為____________________。
(2)氨水中存在的分子有__________________________。
(3)氨水中存在的離子有__________________________。
(4)所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空。下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。
A.金剛石與石墨;B.氕與氘;C.甲烷與戊烷;D.與;E.與。
(1)同素異形體___;(2)同系物___;(3)同分異構(gòu)體___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。
PO__________;CS2____________;AlBr3(共價(jià)分子)__________。
(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子,它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:
______________;______________。
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。
平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。
(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型,科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上,提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。
BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥,科學(xué)合理使用氮肥,不僅能提高化肥的使用率,而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程稱為固氮。
①人工固氮,將N2→NH3,N2發(fā)生___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)
②自然界固氮,可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥,轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去):N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。
寫出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式___、___。
將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2,列舉兩種不同類別的化合物M___(寫化學(xué)式)。
(2)科學(xué)合理地保存、施用氮肥。
①NH4HCO3需陰涼處保存,原因是___(寫化學(xué)方程式)。
②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用,以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
(3)過(guò)渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高,加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一,其形成過(guò)程如圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去):
①Y與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4的化學(xué)方程式___。
②尿素CO(NH2)2是一種常用化肥,緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3。則尿素中C元素化合價(jià)為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)投入溶液中,溶液質(zhì)量減輕的是( )
A.CaCO3投入到HCl溶液中
B.Na2CO3投入稀硫酸中
C.Fe粉投入CuSO4溶液中
D.Fe粉投入稀HCl溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,自遠(yuǎn)古時(shí)代人類就學(xué)會(huì)了煉鐵,到目前為止,人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的過(guò)程,實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式:_________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證生成了單質(zhì)鐵:______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO?原因是什么?_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是
A. b中導(dǎo)管不能插入液面下,否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出
B. 固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物,常用于餐館或野外就餐
C. 乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體
D. 乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)
B. 甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵
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