【題目】標況下把V體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液,試完成下列填空。

(1)NH3通入水中發(fā)生的反應為____________________

(2)氨水中存在的分子有__________________________。

(3)氨水中存在的離子有__________________________。

(4)所得氨水的質量分數(shù)為________________________

【答案】NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-; H2O、NH3、NH3·H2O NH4+、OH-、H+ ×100%

【解析】

(1)NH3通入水中,大部分氨氣與水化合生成NH3·H2O,產(chǎn)生NH3·H2O的少部分發(fā)生電離生成NH4+OH-,反應的化學方程式為NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-;

(2)在氨水中存在氨氣與水反應的化合平衡,一水合氨的電離平衡及水的電離平衡,所以氨水中存在的分子,H2O、NH3、NH3·H2O;

(3)由于在氨水中存在三個平衡:氨氣與水反應的化合平衡,一水合氨的電離平衡及水的電離平衡,所以在氨水中存在的離子有NH4+OH、H;

(4)標況下VL氨氣的物質的量為n(NH3)=,其質量為m(NH3)=nM=×17g/mol=g;將其溶于1L水中,得到的溶液的質量為m=m()+m()=g,所以該溶液的質量分數(shù)為。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可從鉛蓄電池中回收鉛,實現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,如圖所示。下列說法不正確的是

A. 陽極區(qū)會有氣泡冒出,產(chǎn)生O2

B. 一段時間后,陽極附近pH明顯增大

C. 陰極的電極反應方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4Cl

D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO,實現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景,CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下:

反應:CO2(g)H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1

反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應 ΔS_____(填“<”、“=”“>”)0;反應 ΔH2_____

(2)在恒壓密閉容器中,充入一定量的 H2 CO2假定僅發(fā)生反應,實驗測得反應物在不同溫度下,反應體系中 CO2 的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示。

①比較T1T2 的大小關系:T1_____T2“ < ”、“= ”“> ”) ,理由是_____。

T1 p6 的條件下,往密閉容器中充入 3 mol H2 1 mol CO2,該反應在第 5 min 時達到平衡,此時容器的體積為 1.8 L,則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為_____。

a.若此條件下反應至 3 min 時刻,改變條件并于 A 點處達到平衡,CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示(3~4 min 的濃度變化未表示出來,則改變的條件為_____請用 H2 的濃度變化計算從4 min 開始到A點的反應速率v(H2)=_____(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變,壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時,容器的體積變?yōu)?/span>_____L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】G是一種神經(jīng)保護劑的中間體,某種合成路線如下:

根據(jù)上述轉化關系,回答下列問題:

(1)芳香族化合物A的名稱是___。

(2)D中所含官能團的名稱是____

(3)B—C的反應方程式為____。

(4)F—G的反應類型___。

(5)G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構);

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應,且只有一種官能團,其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的是__(寫出一種結構簡式)。

(6)參照上述合成路線,寫出以和BrCH2COOC2H5為原料(無機試劑任選),制備的合成路線____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料,生產(chǎn)電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸(BaTiO3)的工藝流程如下:

回答下列問題:

(l)為提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施為__(寫出一條即可);常溫下,TiCl4為液體且易水解,配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是 ____

(2)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設雜質不與Na2CO3反應),能將BaSO4轉化為BaCO3,此反應的平衡常數(shù)K= ___(填寫計算結果);若不考慮CO32的水解,要使2. 33g BaSO4恰好完全轉化為BaCO3,則至少需要濃度為1.0mol·L1Na2CO3溶液 ___mL。(已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9

(3)流程中混合溶液的鈦元素在不同pH時主要以TiO(OH)、TiOC2O4、TiO(C2O4)22三種形式存在(變化曲線如右圖所示)。實際制備工藝中,先用氨水調節(jié)混合溶液的pH2.8左右,再進行沉淀,其反應的離子方程式為____;圖中曲線c對應鈦的形式為____(填粒子符號)。

(4)流程中濾液的主要成分為____;隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和氣態(tài)產(chǎn)物,試寫出反應的化學方程式:____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )

A.常溫常壓下,22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA

B.常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na離子數(shù)為0.02NA

C.通常狀況下,NACO2分子占有的體積約為22.4 L

D.物質的量濃度為0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為1NA

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【題目】T℃時,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s)H<0,按照不同配比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示,下列判斷正確的是

A. T℃時,該反應的平衡常數(shù)值為4

B. c點沒有達到平衡,此時反應向逆向進行

C. c點為平衡點,則此時容器內(nèi)的溫度高于T

D. T℃時,直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

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【題目】25℃時,已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中:c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請按要求書寫下列離子方程式:

①將過量CO2通入澄清石灰水中,反應的離子方程式為_____________________。

Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式為___________________。

③少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應的離子方程式為_____________。

④已知酸性環(huán)境下,ClO可將Mn2+氧化成MnO2,自身被還原成Cl,該過程的離子反應方程式為__。

⑤在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4溶液,可將Cr2O還原為Cr3,該過程的離子反應方程式為___。

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