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【題目】標況下把V體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液，試完成下列填空。

(1)NH3通入水中發(fā)生的反應為____________________。

(2)氨水中存在的分子有__________________________。

(3)氨水中存在的離子有__________________________。

(4)所得氨水的質量分數(shù)為________________________。

【答案】NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-； H2O、NH3、NH3·H2O NH4+、OH-、H+ ×100%

【解析】

(1)NH3通入水中，大部分氨氣與水化合生成NH3·H2O，產(chǎn)生NH3·H2O的少部分發(fā)生電離生成NH4+和OH-，反應的化學方程式為NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；

(2)在氨水中存在氨氣與水反應的化合平衡，一水合氨的電離平衡及水的電離平衡，所以氨水中存在的分子，H2O、NH3、NH3·H2O；

(3)由于在氨水中存在三個平衡：氨氣與水反應的化合平衡，一水合氨的電離平衡及水的電離平衡，所以在氨水中存在的離子有NH4+、OH－、H＋；

(4)標況下VL氨氣的物質的量為n(NH3)=，其質量為m(NH3)=nM=×17g/mol=g；將其溶于1L水中，得到的溶液的質量為m=m(氨)+m(水)=g，所以該溶液的質量分數(shù)為。

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A. 陽極區(qū)會有氣泡冒出，產(chǎn)生O2

B. 一段時間后，陽極附近pH明顯增大

C. 陰極的電極反應方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4Cl－

D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO，實現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用

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【題目】甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1

反應Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反應Ⅱ的 ΔH2＝_____。

(2)在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發(fā)生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中 CO2 的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示。

①比較T1與T2 的大小關系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”），理由是：_____。

②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應在第 5 min 時達到平衡，此時容器的體積為 1.8 L，則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為_____。

a.若此條件下反應至 3 min 時刻，改變條件并于 A 點處達到平衡，CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來），則改變的條件為_____，請用 H2 的濃度變化計算從4 min 開始到A點的反應速率v(H2)=_____(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變，壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時，容器的體積變?yōu)?/span>_____L。

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【題目】G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉化關系，回答下列問題：

（1）芳香族化合物A的名稱是___。

（2）D中所含官能團的名稱是____。

（3）B—C的反應方程式為____。

（4）F—G的反應類型___。

（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有____種（不含立體異構）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫出一種結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無機試劑任選），制備的合成路線____________。

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【題目】某工廠以重晶石（主要含BaSO4）為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸(BaTiO3)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(l)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為__（寫出一條即可）；常溫下，TiCl4為液體且易水解，配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是 ____。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假設雜質不與Na2CO3反應），能將BaSO4轉化為BaCO3，此反應的平衡常數(shù)K= ___（填寫計算結果）；若不考慮CO32－的水解，要使2. 33g BaSO4恰好完全轉化為BaCO3，則至少需要濃度為1.0mol·L－1Na2CO3溶液 ___mL。（已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9）

(3)流程中“混合”溶液的鈦元素在不同pH時主要以TiO(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)22－三種形式存在（變化曲線如右圖所示）。實際制備工藝中，先用氨水調節(jié)混合溶液的pH于2.8左右，再進行“沉淀”，其反應的離子方程式為____；圖中曲線c對應鈦的形式為____（填粒子符號）。