Question

14．在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO_x的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NO_x+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+CO₂（未配平），下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（　　）

• A． 當x=2時，每生成lmolN₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
• B． 該反應(yīng)中化合價變化的有N和C元素
• C． 等物質(zhì)的量N₂和C0₂中，共用電子對的個數(shù)比為3：4
• D． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

Answer 1

分析 NO_x+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+CO₂中，C元素的化合價升高，則N元素的化合價降低，x=2時，N元素由NO₂中+4價降低為N₂中0價，以此來解答．

解答 解：A．x=2時，N元素由NO₂中+4價降低為N₂中0價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍，每生成1mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中氮化合價由+2x價降低到0價，碳化合價由+2升高到+4價，所以化合價變化的有N和C元素，故B正確；
C．N₂分子中含有N≡N三鍵，1molN₂含有3mol共價鍵，CO₂分子中含有2個C=O雙鍵，1molCO₂含有4mol共價鍵，故等物質(zhì)的量N₂和CO₂中，共用電子對的個數(shù)比為3：4，故C正確；
D．令NO_x中N元素的化合價為a，由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用化合價計算轉(zhuǎn)移電子，題目難度不大．