Question

9．現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某興趣小組同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL 1mol/L的FeCl₃溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④
M（粉末樣品）/g	0.90	1.80	3.60	7.20
M（反應(yīng)后剩余固體）/g	0	0.64	2.48	6.08

（1）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（2）原粉末樣品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．

Answer 1

分析 鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以Fe³⁺先和鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，反應(yīng)后Fe³⁺有剩余，再與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，所以剩余的固體是銅或鐵和銅，
從第②組數(shù)據(jù)，可以得出FeCl₃溶液全部參與反應(yīng)，40mL 1mol•L^-1FeCl₃溶液能溶解金屬質(zhì)量=1.80g-0.64g=1.16g，大于第①組溶解的金屬質(zhì)量，故第①組金屬完全反應(yīng)、FeCl₃有剩余；
第②組實(shí)驗(yàn)中FeCl₃溶液全部參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量為=0.04L×1mol/L=0.04mol，假設(shè)只發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為0.02mol，則溶解的Fe的質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g＜1.16g，所以同時(shí)也有一部分Cu溶解，所以剩余的固體全部為Cu；
設(shè)出②中Fe、Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)②中剩余全部為Cu列式計(jì)算出Fe、Cu的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出二者質(zhì)量之比．

解答 解：鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以Fe³⁺先和鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，反應(yīng)后Fe³⁺有剩余，再與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，所以剩余的固體是銅或鐵和銅，
從第②組數(shù)據(jù)，可以得出FeCl₃溶液全部參與反應(yīng)，40mL 1mol•L^-1FeCl₃溶液能溶解金屬質(zhì)量1.80g-0.64g=1.16g，大于第①組溶解的金屬質(zhì)量，故第①組金屬完全反應(yīng)、FeCl₃有剩余；
第②組實(shí)驗(yàn)中FeCl₃溶液全部參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量為=0.04L×1mol/L=0.04mol，假設(shè)只發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為0.02mol，則溶解的Fe的質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g＜1.16g，所以同時(shí)也有一部分Cu溶解，所以剩余的固體全部為Cu，
（1）依據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后溶液中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，
故答案為：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；
（2）實(shí)驗(yàn)②中剩余的0.64g全部為Cu，則溶解的Fe、Cu的總質(zhì)量為：1.80g-0.64g=1.16g，
設(shè)溶解的Fe、Cu的物質(zhì)的量分別為x+y，則$\left\{\begin{array}{l}{56x+64y=1.16}\\{2x+2y=0.04}\end{array}\right.$，解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.015mol}\\{y=0.005mol}\end{array}\right.$，
則1.8g該混合物中含有Fe的質(zhì)量為：56g/mol×0.015mol=0.84g，含有Cu的在為：1.8g-0.84g=0.96g，
則混合物中m（Fe）：m（Cu）=0.84g：0.96g=7：8，
故答案為：7：8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，他們的濃重的，明確物質(zhì)反應(yīng)先后順序及各組剩余固體成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒進(jìn)行解答，同時(shí)考查學(xué)生思維縝密性．