7．鋅和濃度不同的硝酸會發(fā)生不同的反應(yīng)，其中被氧化的鋅和被還原的硝酸的微粒個數(shù)之比為3：2的是（　�。�
A．Zn+HNO3（濃）--Zn（NO3）2+NO2↑+H2OB．Zn+HNO3（濃）--Zn（NO3）2+NO↑+H2O
C．Zn+HNO3（很�。�--Zn（NO3）2+NO2↑+H2OD．Zn+HNO3（很�。�--Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O

分析 鋅和濃度不同的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如果被氧化的鋅和被還原的硝酸的微粒個數(shù)之比為3：2，假設(shè)鋅為3mol，則被還原的硝酸為2mol，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計算

解答 解：鋅和濃度不同的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如果被氧化的鋅和被還原的硝酸的微粒個數(shù)之比為3：2，假設(shè)鋅為3mol，則被還原的硝酸為2mol，反應(yīng)后Zn被氧化為+2價，設(shè)硝酸還原產(chǎn)物為x價，
則3mol×（2-0）=2mol×（5-x），
x=2，則產(chǎn)物為NO，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中電子守恒和原子守恒的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某水溶液X中只可能含有Al3+、CO32-、Cl-、SiO32-、SO42-、Fe2+中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：
①取少量溶液X，向其中加入足量鹽酸時，既無氣體生成，也無沉淀生成；
②取少量溶液X，向其中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
（1）由實驗①可知，水溶液X中不含有CO32-、SiO32-（填離子符號，下同）
（2）由實驗②可知，水溶液X中含有Al3+、Fe2+．
（3）實驗②中，沉淀質(zhì)量減少的原因是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （用離子方程式表示），加入足量NaOH溶液后，一段時間靜置，此時沉淀呈紅褐色，該沉淀的成分是Fe（OH）3．
（4）檢驗水溶液X中是否含有SO42-，可向水溶液X中滴加BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，現(xiàn)向50mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生）．下列說法正確的是（　�。�
A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．圖中b、c、d、三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3•H2O的電離程度逐漸減小
D．pH=7時，溶液中c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于Cl-和Cl2的說法正確的是（　�。�
A．都能與Fe反應(yīng)生成FeCl3B．與AgNO3溶液反應(yīng)都生成白色沉淀
C．均有毒D．都具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知在某溫度下，1mol•L-1的氨水中c（OH-）=0.004mol•L-1，求此時NH3•H2O的電離度和電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就．最初的“分子馬達”的關(guān)鍵組件是三疊烯（如圖），下列有關(guān)三疊烯的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C20H14B．屬于苯的同系物
C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）等量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應(yīng)，所得H2的體積比是1：1；
（2）足量的鋁分別投入等體積、等濃度的HCl、NaOH溶液中，產(chǎn)生H2的體積比1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在生產(chǎn)過程中，除去鐵制品上的鐵銹，可先用下列溶液洗滌的是（　　）
A．NaOHB．CuSO4C．HClD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
B．向澄清石灰水中通入過量CO2；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓++H2O
C．硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2HSO${\;}_{4}^{-}$+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量石灰水：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O

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同步練習(xí)冊答案