2．已知在某溫度下，1mol•L-1的氨水中c（OH-）=0.004mol•L-1，求此時(shí)NH3•H2O的電離度和電離平衡常數(shù)．

分析 電離度=$\frac{已電離的一水合氨濃度}{一水合氨總濃度}$×100%，根據(jù)Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$計(jì)算．

解答 解：已知在某溫度下，1mol•L-1的氨水中c（OH-）=0.004mol•L-1，NH3•H2O?NH4++OH-，
電離度=$\frac{已電離的一水合氨濃度}{一水合氨總濃度}$×100%=$\frac{0.004mol/L}{1mol/L}$×100%=0.4%，
平衡常數(shù)Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{0.004mol/L×0.004mol/L}{1mol/L-0.004mol/L}$=1.4×10-5，
答：此時(shí)NH3•H2O的電離度為0.4%，電離平衡常數(shù)為1.4×10-5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)的計(jì)算，弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．水熱法制備納米化合物Y的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O．下列說(shuō)法中不正確的是
（　　）
A．a=4
B．S2O32-是氧化劑
C．Y的化學(xué)式為Fe3O4
D．當(dāng)有1 molO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)結(jié)果△H偏小
B．檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-時(shí)，應(yīng)先將溶液用稀硝酸酸化
C．滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
D．NaHCO3溶液和稀鹽酸可以用互滴的方法鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．相等氧原子數(shù)的SO2和SO3
（1）分子數(shù)目之比為3：2
（2）含有原子總數(shù)之比為9：8
（3）含氧元素的質(zhì)量之比為6：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．一定溫度下有：a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸，請(qǐng)按下列要求填空（用a、b、c表示）
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）大小關(guān)系是b＞a＞c．
（2）當(dāng)三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（3）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和等濃度的NaOH，其中消耗NaOH的體積比為1：2：1．
（4）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別加入形狀相同且足量的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為a=b=c相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鋅和濃度不同的硝酸會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)，其中被氧化的鋅和被還原的硝酸的微粒個(gè)數(shù)之比為3：2的是（　　）
A．Zn+HNO3（濃）--Zn（NO3）2+NO2↑+H2OB．Zn+HNO3（濃）--Zn（NO3）2+NO↑+H2O
C．Zn+HNO3（很�。�--Zn（NO3）2+NO2↑+H2OD．Zn+HNO3（很�。�--Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在常溫下，向50mL0.01mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.01mol•L-1ROH溶液，如圖所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．ROH為一元弱堿
B．M點(diǎn)溶液呈酸性的原因是R++H2O?ROH+H+
C．M、N、K三點(diǎn)水的電離程度逐漸減小
D．K點(diǎn)溶液中離子濃度c（Cl-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．電對(duì)Zn2+/Zn加入氨水后，其電極電勢(shì)將（　�。�
A．減小B．增大C．不變D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．已知硅不溶于鹽酸．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取樣品ag，稱量使用的儀器名稱為托盤天平、砝碼、鑷子、小燒杯．
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣中主要含有的離子為Al3+、Mg2+、Cl-等，濾渣中含有Cu、Si；在溶解、過(guò)濾時(shí)使用的主要儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{9b}{17a}$．
（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同）．
若第（4）步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏高．
若第（4）步對(duì)沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏高．

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