根據(jù)反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列問題：
（1）氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是              。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量比是              。
（3）當有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質的質量為     ，反應中轉移的電子數(shù)為       ;
（4）有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請回答下列問題：
將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________

（1）HNO3    Cu(NO3)3     （2）2：3 （3）192g     6NA或3.612×1024
（4）K2SO3 + KIO3 + H2SO4 →I2 + K2SO4 + H2O 

解析試題分析：在反應中銅的化合價由0→+2價，被氧化，作還原劑生成氧化產(chǎn)物Cu(NO3)3。HNO3中氮的化合價由+5→+2價，被還原，作氧化劑，生成還原產(chǎn)物N0。在反應中8 mol HNO3反應，只有2mol HNO3作氧化劑，其質量為3mol×64g∕mol=192g.氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量比,2:3.轉移轉移的電子數(shù)為：3×2ＮＡ=6NA=3.612×1024。在反應中K2SO3失去電子，說明它是還原劑，被氧化成K2SO4，給定的物質有強氧化性可以作氧化劑的的是KIO3，KIO3在酸性條件下表現(xiàn)氧化性生成的還原產(chǎn)物I2，根據(jù)化學反應的過程就是原子重新組合的過程可知：這幾種物質組合的反應為K2SO3 + KIO3 + H2SO4 →I2 + K2SO4 + H2O。
考點：考查氧化還原反應等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①請用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目；（2分）
②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比是 _______。（1分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______；
（2）當有1 mol I2生成時，有________ mol還原劑被氧化；
（3）當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的數(shù)目為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室也可用反應2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來快速制取氯氣。
（1）請標出電子的轉移方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若產(chǎn)生標準狀況下Cl2 11.2L，則反應過程中轉移的電子數(shù)為________       ，被氧化的還原劑
的物質的量為___________。
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質量？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe2++□ClO－+□    =□Fe(OH)3↓+□C1－+□       
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
                                                                （注明試劑、現(xiàn)象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為           （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、          （填操作名稱）、洗滌。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為       （填代號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需
時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=           。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正      V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系                                     ；
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   mo1/L 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒儭Ｆ浞磻械姆磻锖蜕晌镉蠧、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七種物質。
（1）請用上述物質填空，并配平化學方程式：

（2）上述反應中氧化劑是(填化學式)_______________，被氧化的元素是(填元素符號)_____________。
（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是(填選項編號)____________________。
A．氧化性        B．酸性         C．氧化性和酸性        D．還原性和酸性
（4）若反應中電子轉移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________升。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：
3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。
上述反應中發(fā)生還原反應的過程是________ →_________。  
（2）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，溶液變藍，乙醇被氧化為乙醛。該反應的化學方程式為_________。
（3）1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質中氧化性最強的物質是_______（填寫化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。
I．某興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。
（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉。
將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質生成。由此說明氣體產(chǎn)物中含有                     。
（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如下圖（TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）。

①試確定B點對應固體物質的化學式               ；
②寫出BC對應的化學方程式             。
II．某草酸亞鐵樣品（不含結晶水）中含有少量草酸。現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。
實驗方案如下：
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液6.00 ml。
試回答下列問題：
（1）高錳酸鉀標準液用            滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。
（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式為                                                           。
（3）在步驟②中，下列操作會引起測定結果偏高的是             。

A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)
（4）0.20g 樣品中 FeC2O4的質量分數(shù)為               。(不考慮步驟②中的損耗)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案