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實驗室也可用反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來快速制取氯氣。
(1)請標出電子的轉移方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)若產生標準狀況下Cl2 11.2L,則反應過程中轉移的電子數(shù)為________       ,被氧化的還原劑
的物質的量為___________。
(3)需消耗36.5%的濃鹽酸多少質量?

(1)(2分)
(2)6.02×1023或NA;1mol (每空2分)  (3)160g(4分)

解析試題分析:(1)依據元素化合價變化升降數(shù)值,結合氧化還原反應的雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目;錳元素化合價從+7價降低到+2價,得到5個電子;氯元素化合價從-1價升高為0價,失去1個電子,所以雙線橋表示為:;
(2)依據化學方程式和元素化合價變化判斷電子轉移,計算被氧化的物質的量;2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若生成標準狀況下11.2L 氯氣,物質的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol;生成5molCl2,轉移電子為10mol,所以生成0.5mol氯氣轉移轉移電子為1mol,其個數(shù)是6.02×1023或NA;16molHCl反應,其中被氧化的HCl為10mol;生成氯氣物質的量為5mol,所以0.5mol氯氣生成,被氧化的HCl為1mol。
(3)參加反應的氯化氫的物質的量是1.6mol
其質量=1.6mol×363.5g/mol
所以需消耗36.5%的濃鹽酸的質量為1.6mol×363.5g/mol÷36.5%=160g
考點:考查氧化還原反應方程式配平、計算以及質量百分比濃度的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝流程如下:

請同答下列問題:
(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式_______ 。
(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是______(填編號)。

A.為下一步反應提供堿性的環(huán)境 
B.使KClO3轉化為KClO 
C.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO 
D.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率 
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產品KNO3,KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為_______。每制得59.4克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質的量為____ mol。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質,配平該反應的離子方程式:_______ FeO42+_______ H2O="_______" Fe(OH)3(膠體)+_______O2↑+_______OH。
(5)從環(huán)境保護的角度看,制備K2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應式為________。

(6)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應式為:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時電池的負極反應式為________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
(1)銅可采用如下方法制備:
火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2
濕法煉銅:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述兩種方法中,銅元素均被__________ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質。
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O,實驗室模擬回收過程如下:

①步驟1中反應的離子方程式是_______________。
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________________。
A.HNO3       B.H2O2       C.KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5,此時Fe3+濃度為__________
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38],可選用的“試劑1”是__________(寫出一種即可)。
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時,要滴加濃鹽酸,目的是_______________________ (用化學方程式并結合簡要的文字說明),再經冷卻、結晶、過濾,得到CuCl2·2H2O。

(3)欲實現(xiàn)反應Cu+H2SO4(aq)=CuSO4+H2↑,在你認為能實現(xiàn)該轉化的裝置中的括號內,標出電極材料(填“Cu”或“C”)。并寫出電極反應式。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

Ⅰ.現(xiàn)有八種微粒:Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O,從元素化合價的角度分析,其中只有氧化性的是______              ,只有還原性的是_____     _,
既有氧化性又有還原性的是__________       _。
Ⅱ.已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣,其化學方程式如下:
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用單線橋在上述方程式中標出電子轉移的方向和數(shù)目。
⑵標況下生成3.36LCl2,轉移電子的物質的量為            ,被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質量之比為      。氧化產物與還原產物物質的量之比為      。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,并探究過氧化氫的性質。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)移取10.00 mL密度為ρg·mL-1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。
MnO4-H2O2H=Mn2O2           
(3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
如何判斷滴定到達終點:                                                    
                                                                   。
(4)如圖表示25 mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填序號)________。

A.是a mLB.是(25-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(25-a)mL
(5)重復滴定三次,平均耗用c mol·L-1 KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為_________________。
(6)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

通過對模型、圖形、圖表的觀察,能獲取有關信息是化學學習的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現(xiàn)有下列短周期元素性質的部分數(shù)據,其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小,若X值越大,其原子吸引電子能力越強,在所形成的分子中成為帶負電荷一方:

寫出下列編號所代表的元素符號:①____,②____,④____,⑤____,⑥____。
(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為:

由上表的數(shù)據可知,在水溶液中上述化合物發(fā)生復分解反應的化學方程式為______________________,在液氨溶液中發(fā)生復分解反應的化學方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。三種物質和鐵發(fā)生反應的順序為___________,第一步反應的離子方程式為________,由圖可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

根據反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列問題:
(1)氧化劑是            ,氧化產物是              。
(2)氧化劑與氧化產物的物質的量比是              。
(3)當有2 mol HNO3被還原時,被氧化的物質的質量為     ,反應中轉移的電子數(shù)為       ;
(4)有下列6種物質:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應,已知在反應中K2SO3失去電子。請回答下列問題:
將這6種物質分別填入下面對應的橫線上,組成一個化學方程式(不需配平):
________+________+________ → ________+________+________

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知33As、35Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是              。已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式是           。
(2)在該反應條件下可推知        (填序號)。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4    b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.還原性:AsH3>X          d.還原性:X>AsH3
(3)該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________; KBrO3與HBr反應也會生成X,則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應,生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl;用水溶解,濾去殘渣;酸化濾液,K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4;再濾去沉淀MnO2,濃縮結晶得到KMnO4晶體。
請回答:
(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                       。
(2)K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為             。生成0.1mol還原產物時轉移電子               個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是                            。
(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反應生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產品0.165g,能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應(假設雜質均不能參與反應),該產品中KMnO4的純度為                    

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