120℃時，由 H2和O2組成的混合氣體共89.6L，將該混合氣體在點燃的條件下充分反應(yīng)并恢復(fù)到120℃，氣體的體積變?yōu)?7.2L，則原混合氣體中H2與O2的體積比為：________．

1：1或3：1
分析：根據(jù)反應(yīng)前后氣體的體積差量，利用差量法計算參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的體積，根據(jù)參加反應(yīng)的二者體積之和判斷氫氣與氧氣是否恰好反應(yīng)，若不恰好反應(yīng)，進行討論計算．
解答：反應(yīng)后揮發(fā)原來狀態(tài)，氣體的體積變化為89.6L-67.2L=22.4L，則：
2H2+O2 2H2O 氣體體積減少△V
2 1 2 1
V（H2） V（O2） 22.4L
可得：實際參加反應(yīng)的V（H2）=44.8L，V（O2）=22.4L
討論：因?qū)嶋H參加反應(yīng)的氣體總體積為44.8L+22.4L=67.2L＜89.6L，故有一種氣體是過量，
（1）若H2恰好反應(yīng)，則O2過量，V（O2）=89.6L-44.8L=44.8L，此時，
V（H2）：V（O2）=44.8L：44.8L=1：1
（2）若O2恰好反應(yīng)，則H2過量，V（H2）=89.6L-22.4L=67.2L，此時，
V（H2）：V（O2）=67.2L：22.4L=3：1
故答案為：1：1或3：1．
點評：考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意差量法的利用簡化討論計算過程．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

120℃時，由 H2和O2組成的混合氣體共89.6L，將該混合氣體在點燃的條件下充分反應(yīng)并恢復(fù)到120℃，氣體的體積變?yōu)?7.2L，則原混合氣體中H2與O2的體積比為：
1：1或3：1
1：1或3：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》專題綜合測試（蘇教版） 題型：計算題

(8分)在120℃，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量(設(shè)為x mL)氧氣使其完全燃燒。
(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL(即x＝a)，則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是________。
(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是________，現(xiàn)要測定原混合氣體中H2的體積分數(shù)，還必須知道相同條件下的其他數(shù)據(jù)，可以是________(填選項字母)。
A．2a mL混合氣體的密度    B．生成CO2氣體的總體積   C．生成H2O(g)的總質(zhì)量
(3)若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O(g)，則x的取值范圍是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省聊城市莘縣翰林中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

120℃時，由 H2和O2組成的混合氣體共89.6L，將該混合氣體在點燃的條件下充分反應(yīng)并恢復(fù)到120℃，氣體的體積變?yōu)?7.2L，則原混合氣體中H2與O2的體積比為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120℃，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體amL，通入一定量（設(shè)為xrnL）氧氣使其完全燃燒。

（1）若amL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為amL即x＝a），則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是       。

（2）若完全燃燒后生成CO2和H2O（g）的總體積在相同條件下為2arnL，則原混合氣體中CO2的體積分數(shù)是      ，現(xiàn)要測定原混合氣體中H2的體積分數(shù)，還必須知道相同條件下其他數(shù)據(jù)可以是      （填選項字母）。

A．2amL混合氣體的密度

B．生成CO2氣體的總體積

C．生成H2O（g）的總質(zhì)量

（3）若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O（g），則X的取值范圍是        。

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