16．正確認(rèn)識官能團(tuán)有助于了解有機(jī)物的性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)官能團(tuán)的說法正確的是（　　）
A．油脂分子中都含有碳碳雙鍵B．葡萄糖分子中含有羥基和醛基
C．水分子中含有羥基D．乙酸乙酯分子中含有羧基

分析 A．如為飽和脂肪酸形成的油脂，則不含碳碳雙鍵；
B．葡萄糖為多羥基醛；
C．水不含羥基；
D．乙酸乙酯含有酯基．

解答 解：A．油脂中脂肪類含有碳碳雙鍵較少，硬化油為飽和脂肪酸形成的油脂，不含碳碳雙鍵，故A錯誤
B．葡萄糖為多羥基醛，含有羥基和醛基，故B正確；
C．羥基只存在于有機(jī)物中，水不含羥基，故C錯誤；
D．乙酸乙酯含有酯基，不含羧基，羧基存在于酸中，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，注意把握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、種類以及官能團(tuán)的名稱，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol的白磷（P4）或CCl4中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
C．5.4gAl分別于含溶質(zhì)0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA
D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移4 NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下有如下反應(yīng)：R2On2-+aH++3Y2-═2R3++3Y+bH2O，則R2On2-中的n值為（　�。�
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于鈉的化合物敘述中錯誤的是（　�。�
A．1 mol Na2O2與2 mol NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是NaOH和Na2CO3
B．由Na2O、Na2O2、Na2CO3.10H2O組成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 1 mol/L的硫酸恰好完全反應(yīng)，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可為任意值
C．將mg CO和H2的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒，再將燃燒后的氣體用足量Na2O2充分吸收，Na2O2增重mg
D．將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是Na2O和Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．聚氯乙烯的單體是CH2=CHCl
B．通過加聚反應(yīng)得到的聚乙烯屬于天然高分子化合物
C．聚乙烯的鏈節(jié)是CH2=CH2
D．聚乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降乙處升．關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②生成物的總能量比反應(yīng)物更高；③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量部分轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來．其中正確的是（　�。�
A．①②③B．①③C．①②D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某無色溶液中含有K+，Cl-，OH-，SO32-，SO42-，為了檢驗除OH-外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：

下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸
D．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．W、X、Y、Z、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)
B．單質(zhì)的氧化性：W＞Z
C．溴與元素M同主族，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比M的強(qiáng)
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：
一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C二點的平衡常數(shù)KB、KC的大小關(guān)系為KB＞KC．
（3）某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（4）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（5）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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