6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1mol的白磷（P4）或CCl4中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
C．5.4gAl分別于含溶質(zhì)0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA
D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移4 NA個(gè)電子

分析 A．白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，CCl4分子中含有4個(gè)C-Cl鍵；
B．S2和S8均由S原子構(gòu)成，且S原子中含16個(gè)電子；
C．求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molAl～3molHCl，1molAl～1molNaOH來(lái)分析；
D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，氯氣做氧化劑，生成1mol氧氣消耗1mol氯氣，生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A．白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，CCl4分子中含有4個(gè)C-Cl鍵，0.1mol的白磷（P4）共價(jià)鍵數(shù)0.6mol，0.1molCCl4中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA，故A錯(cuò)誤；
B．S2和S8均由S原子構(gòu)成，故6.4g混合物中含有的S原子的物質(zhì)的量為0.2mol，而且S原子中含16個(gè)電子，故0.2molS原子中含3.2NA個(gè)電子，故B正確；
C.5.4g鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，而由于1molAl～3molHCl，1molAl～1molNaOH，故0.2mol鋁與0.2mol氫氧化鈉能恰好完全反應(yīng)，而與0.2mol鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量，由于反應(yīng)掉的鋁的物質(zhì)的量不同，故生成的氫氣分子個(gè)數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，氯氣做氧化劑，生成1mol氧氣消耗1mol氯氣，生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成氧氣32g，物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意白磷與甲烷空間結(jié)構(gòu)、注意過(guò)氧化氫中氧元素為-1價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g燒堿固體，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量．
（2）配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是BDE（填序號(hào)）
A．燒杯  B．量筒  C．玻璃棒  D.1000mL容量瓶  E．漏斗  F．膠頭滴管
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（4）在定容過(guò)程中，完成后期加入少量水的正確操作是往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液面與刻度線平視相切．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，流程如下 （其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去），試回答：
$→_{①}^{Cl_{2}光照}$$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}不見(jiàn)光}$B$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$C$→_{⑦}^{H_{2}}$
（1）反應(yīng)①⑥屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，C．
（3）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是NaOH的水溶液、加熱．
（4）寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：反應(yīng)②反應(yīng)⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期；X的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位；W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y＜W
B．Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C．Z、W形成化合物的電子式為
D．X、W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O═3NH3+8AlO2-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C．試樣中可能存在Na+、Cl-
D．試樣中一定不含Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．石油化工生產(chǎn)中，通過(guò)裂解可獲得化工產(chǎn)品如乙烯、丙烯等．在2L恒溫密閉容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：（C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）．測(cè)得體系中乙烯的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅰ所示：

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．c（C2H6）與c（C2H4）的比值保持不變       
b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c．容器中氣體密度保持不變
d．單位時(shí)間內(nèi)有1molC4H10消耗的同時(shí)有1molC2H4生成
（2）相對(duì)于曲線b，曲線a改變的條件是加入催化劑判斷的理由是速率加快但平衡沒(méi)有移動(dòng)．
（3）若圖中b、c表示其它條件不變，改變溫度時(shí)n（C2H4）隨時(shí)間的變化曲線，可以判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)）．
（4）在曲線b對(duì)應(yīng)的條件下，反應(yīng)進(jìn)行0～20min區(qū)間內(nèi)的速率v（C2H6）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）將C2H6和O2設(shè)計(jì)成如圖Ⅱ電化學(xué)裝置，若c、d均用銅電極，a極的電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；c極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．明代《本草綱目》中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指（　　）
A．萃取B．蒸發(fā)C．蒸餾D．升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制造制作光導(dǎo)纖維
B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制“84”消毒液
C．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多
D．過(guò)氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．正確認(rèn)識(shí)官能團(tuán)有助于了解有機(jī)物的性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)官能團(tuán)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．油脂分子中都含有碳碳雙鍵B．葡萄糖分子中含有羥基和醛基
C．水分子中含有羥基D．乙酸乙酯分子中含有羧基

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