17.順酐A(C4H2O3)是一種重要的有機(jī)化工原料,A分子具有五元環(huán)結(jié)構(gòu).下圖是由A合成有機(jī)物E和高分子化合物G的合成線路.

已知:
回答以下問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱有羧基、碳碳雙鍵.
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
物質(zhì)E的核磁共振氫譜上顯示3個(gè)峰.
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式可能為
(5)有機(jī)物X()與F的相對分子質(zhì)量相同,其中滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體有14種(含X本身).
i.含苯環(huán);  ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
(6)有機(jī)物Y(C5H4O3)是A的同系物,具有六元環(huán)結(jié)構(gòu).參照上述合成線路及信息,寫出由Y合成的最簡合成線路.

分析 A是一種五元環(huán)狀化合物,A能水解生成B,B能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,結(jié)合題給信息和A的分子式知,A中還含有碳碳雙鍵,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故B為HOOCCH=CHCOOH,C為HOOCCH2CH2COOH,C和與D反應(yīng)生成E,根據(jù)E的分子式知,D是CH3CH2OH,E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3.B和水發(fā)生反應(yīng)生成F,所以F為HOOCCH2CH(OH)COOH,F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高聚物G為,有機(jī)物Y(C5H4O3)是A的同系物,具有六元環(huán)結(jié)構(gòu),則Y為,由Y合成可以用先發(fā)生水解生成HOOCCH2CH=CHCOOH,HOOCCH2CH=CHCOOH再與水發(fā)生加成反應(yīng)生成HOOCCH2CH2CHOHCOOH,HOOCCH2CH2CHOHCOOH再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)可得,據(jù)此答題.

解答 解:A是一種五元環(huán)狀化合物,A能水解生成B,B能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,結(jié)合題給信息和A的分子式知,A中還含有碳碳雙鍵,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故B為HOOCCH=CHCOOH,C為HOOCCH2CH2COOH,C和與D反應(yīng)生成E,根據(jù)E的分子式知,D是CH3CH2OH,E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3.B和水發(fā)生反應(yīng)生成F,所以F為HOOCCH2CH(OH)COOH,F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高聚物G為,
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(2)B為HOOCCH=CHCOOH,所含官能團(tuán)的名稱是:羧基、碳碳雙鍵,
故答案為:羧基、碳碳雙鍵;
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O,該反應(yīng)為取代反應(yīng),物質(zhì)E為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3,有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,核磁共振氫譜上有3個(gè)峰,
故答案為:2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O;取代反應(yīng);3;

(4)高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式可能為:
故答案為:;

(5)與F相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物X()有多種同分異構(gòu)體,其同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,則符合條件的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)上連有1個(gè)側(cè)鏈為-CH2CH2CHO,或者為-CH(CH3)CHO,可以是苯環(huán)上連有有2個(gè)側(cè)鏈為-CH2CHO、-CH3,或者-CH2CH3、-CHO,各有鄰、間、對3種;
可以是苯環(huán)上連有有3個(gè)側(cè)鏈為-CHO、2個(gè)-CH3,2個(gè)-CH3處于鄰位時(shí),-CHO有2種位置,2個(gè)-CH3處于間位時(shí),-CHO有3種位置,2個(gè)-CH3處于對位時(shí),-CHO有1種位置,
故符合條件的同分異構(gòu)體有2+6+2+3+1=14種,
故答案為:14;
(6)有機(jī)物Y(C5H4O3)是A的同系物,具有六元環(huán)結(jié)構(gòu),則Y為,參照上述合成線路及信息,由Y合成可以用先發(fā)生水解生成HOOCCH2CH=CHCOOH,HOOCCH2CH=CHCOOH再與水發(fā)生加成反應(yīng)生成HOOCCH2CH2CHOHCOOH,HOOCCH2CH2CHOHCOOH再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)可得,合成路線為,
故答案為:;

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體等,關(guān)鍵是推斷A的結(jié)構(gòu),注意利用有機(jī)物分子式與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,明確有機(jī)物的斷鍵和成鍵方式是解決有機(jī)題的關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4,又名聯(lián)氨)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔?br />(1)寫出過氧化氫的電子式;肼的結(jié)構(gòu)式
(2)已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.6KJ的熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol;
(3)火箭推進(jìn)器中的氧化劑還可以用NO2代替.已知有以下反應(yīng):
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534KJ/mol
寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol;
(4)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成N2和H2O,對環(huán)境無污染.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
(1)工業(yè)上制取Ti的步驟之一是:在高溫時(shí),將金紅石(TiO2)、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一種可燃性氣體,已知:
①TiO2 (s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+O2(g);△H=-410.0kJ•mol-1
②CO(g)=C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g);△H=+110.5kJ•mol-1
則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4(l)+2CO(g)△H=-631kJ/mol.
(2)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭(TaS2)晶體,發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)△H1>0  (Ⅰ);若反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)K=1,向某恒容且體積為15ml的密閉容器中加入1mol I2 (g)和足量TaS2(s),I2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%.
如圖1所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1<T2(填“>”“<”或“=”).上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2
(3)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種.
①高溫?zé)岱纸夥ǎ?br />已知:H2S(g)?H2(g)+$\frac{1}{2}$S2(g);△H2;在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn).以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖2.圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率.△H2>0(填>,=或<);說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:溫度升高,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短.

②電化學(xué)法:
該法制氫過程的示意圖如圖3.反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)A(g)?2B(g)△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol,則△H=-( Ea-Eb)kJ/mol
B.常溫下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的電離程度相同
C.某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g,該溫度飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
D.將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,$\frac{c({F}^{-})}{c({H}^{+})}$始終保持增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大,X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一,可形成MY2、MY3兩種分子,G為金屬元素.下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.原子半徑:Z>G>M>Y
B.X、M形成的簡單陰離子的還原性:X>M
C.G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應(yīng),又能與燒堿溶液反應(yīng)
D.X、Z分別與Y可形成原子數(shù)為1:1的物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.苯甲酸應(yīng)用廣泛.實(shí)驗(yàn)室用甲苯的氧化制備苯甲酸,反應(yīng)原理:
3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O
─COOK+HCl→─COOH+KCl
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解度
乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下(加熱裝置等略去):
實(shí)驗(yàn)方法:
一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時(shí),反應(yīng)一段時(shí)間,然后按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯.

(1)無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為,操作Ⅱ?yàn)檎麴s.
(2)如果水層呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑,否則用鹽酸酸化時(shí)會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化,產(chǎn)生氯氣.
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD.
A.圖2是抽濾,容器B可以省略
B.安裝電動攪拌器時(shí),攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C.圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D.圖2中儀器A是布氏漏斗
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液,分液,水層再加入濃鹽酸酸化,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸.
(5)證明白色固體B是純凈物測量白色固體B的熔點(diǎn)為122.4℃.
(6)證明苯甲酸是弱酸取0.01mol/L的苯甲酸溶液,測得pH>2.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.聯(lián)苯(結(jié)構(gòu)如圖所示,碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn))的二氯代物有(  )
A.9種B.12種C.20種D.24種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)在給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是( 。
A.C4H10的屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
B.分子組成是C5H10屬于烯烴的同分異構(gòu)體有6種
C.分子組成是C4H8O屬于醛類的同分異構(gòu)體有3種
D.結(jié)構(gòu)為  的物質(zhì)的一溴代物有5種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.甲酸甲酯和甲酸的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.15%B.20%C.25%D.30%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案