Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)A（g）?2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為E_a kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為E_b kJ/mol，則△H=-（ E_a-E_b）kJ/mol
• B． 常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液中，水的電離程度相同
• C． 某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g，該溫度飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
• D． 將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

Answer 1

分析 A．反應(yīng)A（g）?2B（g），若正反應(yīng)的活化能為E_a kJ•mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為E_b kJ•mol^-1，反應(yīng)的焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差；
B．常溫下，同濃度的氫離子和氫氧根離子對水的電離抑制程度相等；
C．某溫度下，100g水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量即是其溶解度；
D．弱酸加水稀釋，其電離度增大，電離平衡常數(shù)不變，氟離子和氫離子物質(zhì)的量同等程度的增大．

解答 解：A．逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，所以△H=逆反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的活化能=（E_a-E_b）kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．常溫下，同濃度的氫離子和氫氧根離子對水的電離抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液說明氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同，故B正確；
C．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的關(guān)系：$\frac{S}{100+S}$×100%=$\frac{20}{20+100}$×100%，該溫度下的飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%，故C錯誤；
D．將濃度為0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度增大，K_a（HF）保持不變，氟離子濃度和氫離子濃度比值基本不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查反應(yīng)焓變的計算、水的電離程度、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡的知識，難度中等．