【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃時(shí)，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A.曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化
B.從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
C.平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
D.500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

【答案】D
【解析】解：A．隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化，故A正確；

B．Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v（CO2）= =0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L﹒min）=0.225mol/（L﹒min），故B正確；

C．平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓癁?×0.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率= ×100%=75%，故C正確；

D．平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則：

CO2（g）+

3H2（g）

CH3OH（g）+

H2O（g）

起始（mol/L）

1

3

0

0

轉(zhuǎn)化（mol/L）

0.75

2.25

0.75

0.75

平衡（mol/L）

0.25

0.75

0.75

0.75

故平衡常數(shù)k= =5.33，故D錯(cuò)誤；

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O 已知：�。藯l件下反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 ．
②斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的無色透明離子組是（ ）

A.K+、Na+、NO3-、Cu2+B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Br-、OH-D.Na+、Ba2+、Zn2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖：
（1）①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是 ．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH至3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 ．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2+的含量將會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向?yàn)V液中加入略過量 ， 使其充分反應(yīng)
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為；
③過濾；
④向?yàn)V液中滴加1.0moLL﹣1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH范圍為；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 ． 寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式： ． ②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為mol．
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2﹣離子．電池工作時(shí)正極反應(yīng)為 ．
（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．

離子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/molL﹣1

1

4

4

1

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（　�。�
A.c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B.c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1
C.由水電離出來的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 molL﹣1
D.往該溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa，pH值變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，其中只有兩種金屬元素。A與C同主族，B與E同主族；B與C能形成兩種常見化合物；C與F最外層只有1個(gè)電子，且內(nèi)層均已排滿；基態(tài)D原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的4倍。

請問答下列問題:

（1）基態(tài)B原子的軌道表達(dá)式為______，其最高能級的電子云有_____個(gè)不同的伸展方向。

（2）B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

（3）D和E中第一電離能較大的是_______(填元素符號(hào))，原因?yàn)?/span>___________。

（4）A與B形成的最簡單化合物比A與E形成的最簡單化合物的熔點(diǎn)______(填“高“或“低”)，原因?yàn)?/span>___________。

（5）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，D原子的雜化軌道類型為______，已知該分子中除氫外其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________。

（6）單質(zhì)F及其同族元素P、Q的堆積模型均為面心立方最密堆積，三種原子的半徑分別為128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相對原子質(zhì)量分別為Mτ(P)、Mτ(Q)。

①單質(zhì)F中的配位數(shù)為______；密度為_____g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列式即可)。

②單質(zhì)P和Q的密度之比為________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代數(shù)式表示]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素．
請回答下列問題：
（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構(gòu)型為 ， 中心原子雜化方式為 ， 屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）元素③和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是：（填化學(xué)式）元素⑥的電負(fù)性元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負(fù)性．
（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為 ．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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