【題目】如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質量比D大16，各物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. A作肥料時不適合與草木灰混合施用

B. 同主族元素的氫化物中B的沸點最低

C. C一般用排水法收集

D. D→E的反應可用于檢驗D

【答案】B

【解析】

由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強堿與銨鹽加熱生成氨氣，所以B為NH3；氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，C為N2；氮氣氧化為NO，所以D為NO；NO氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應生成硝酸，F為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。

A.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項正確；

B. B為NH3，氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨的沸點異常的高，所以氮族元素的氫化物中，NH3的沸點最高，故B項錯誤；

C. C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項正確；

D. NO與O2反應生成NO2，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗NO，故D項正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，請回答下列問題

（1）基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；

（2）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結構為_______；

（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；

（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B. 銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C. 向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓

D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是

A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上結論都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有___，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答：___。

（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①___；②___；③___；④過濾、洗滌。

（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：___

②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關系如圖所示。

① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是_______（用離子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產生，該氣體是__________。

（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，寫出計算過程說明能否生成CuCl： ________。

（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s) + xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉化率，可采取的措施有____（填標號）。

A．降低溫度 B．增大壓強

C．延長反應時間 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

Ⅱ、鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是__________ ；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號）___________

A． HClO B．H2CO3 C． CH3COOH

（2）次氯酸鈉是一種 ______（填“強”或“弱”）電解質。某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是______（請用反應的離子方程式表示）。

（3）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純。

當150mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱是__________ ；A中加入沸石的目的是 __________；在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ；在反應中濃硫酸的作用是__________；A中發(fā)生反應的化學方程式是 __________ 。

（2）A中產生的氣體除乙烯外，還可能混有少量 __________（填化學式）

（3）用乙烯制聚乙烯的化學方程式為 __________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.v(CO)=v(H2O)

C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH-H鍵斷裂的同時形成2molH－O鍵

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