【題目】取一定質(zhì)量的和固體的混合物溶于適量的水，將所得溶液等分成兩份，向其中一份中緩慢逐滴加入某濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示；向另一份中加入過(guò)量的溶液，得到白色沉淀3.94g。試回答下列問(wèn)題：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。

（2）固體混合物中的質(zhì)量為________________。

【答案】0.1 0.78g

【解析】

考慮固體溶于水所發(fā)生的反應(yīng)，分析溶質(zhì)可能的組成。結(jié)合滴加鹽酸的圖象，判斷溶質(zhì)成分。最后根據(jù)元素守恒關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

和固體混合物溶于水，有反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，溶質(zhì)有三種可能：NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3。溶液中滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。圖象中，第一階段消耗的鹽酸（100mL）少于第二階段消耗的鹽酸（200mL），故溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3。

（1）設(shè)原固體混合物中NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量分別為2a、2b，則溶于水所得溶液中(2a-4b)molNaHCO3、4bmolNa2CO3，每份溶液中(a-2b)molNaHCO3、2bmolNa2CO3。又設(shè)鹽酸濃度為c，則據(jù)圖象第一階段有2b=0.1L×c，據(jù)圖象第二階段有(a-2b)+2b=0.2L×c。因溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液得到3.94gBaCO3，得(a-2b)+2b=3.94g/197g·mol-1=0.02mol。解得a=0.02mol、c=0.1mol·L-1、b=0.005mol。

（2）固體混合物中，m(Na2O2)=2b×78g·mol-1=0.78g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究與Mg的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K，使①中的反應(yīng)進(jìn)行，然后加熱玻璃管③。下列說(shuō)法正確的是

A.②中只生成2種產(chǎn)物

B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K可防倒吸

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱④中溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象

D.濃硫酸濃度越大生成的速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是( )

A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.Na2O+H2O=2NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述正確的是（ ）

A.離子半徑：Tm+>Wn-

B.非金屬性：Q>W

C.R的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性

D.Q的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖示代表周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A. ED4分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

C. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱為C＞D

D. A、B、C電負(fù)性大小順序?yàn)镃＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】O3在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測(cè)得O3濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示：

下列判斷不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)表明，升高溫度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對(duì)O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH＝4.0時(shí)，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）

D. 據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】屬于乙烯的同系物的是（ ）

A. B. CH2=CHCH=CH2

C. CH2=CHClD. CH2=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應(yīng)過(guò)程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

(1)t1 時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內(nèi)，CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào)，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時(shí)生成 n mol CO

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置完成表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑X

試劑Y

A.

檢驗(yàn)C2H5Br消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物

水

酸性KMnO4溶液

B.

檢驗(yàn)C2H5OH消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

C.

比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

NaOH溶液

苯酚鈉溶液

D.

檢驗(yàn)制取乙炔時(shí)的氣體產(chǎn)物

CuSO4溶液

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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