Question

11．今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一種元素．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能從小到大的順序為：C、O、N
（2）N、O、F三種元素的電負(fù)性從小到大的順序為：N、O、F
（3）MgO、CaO、KCl的熔點由低到高的順序為：
（4）HF、HCl、HBr在相同壓強下沸點由低到高的順序為：HCl、HBr、HF
（5）Ni（CO）₄（羰基鎳）可用于制高純鎳粉及作催化劑等．
①鎳位于周期表第四周期VIII族．
②Ni（CO）₄中Ni與CO的C原子形成配位鍵．不考慮空間構(gòu)型，Ni（CO）₄的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

Answer 1

分析 （1）同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
（2）同周期從左到右元素的電負(fù)性增大；
（3）離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；
（4）HF分子間存在氫鍵沸點較高，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；
（5）①Ni的原子序數(shù)為28；
②Ni（CO）₄中Ni與CO的C原子形成配位鍵，形成四面體結(jié)構(gòu)．

解答 解：（1）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是C、O、N；
故答案為：C、O、N；
（2）同周期從左到右元素的電負(fù)性增大，則電負(fù)性從小到大的順序為：N、O、F；
故答案為：N、O、F；
（3）離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子、鈣離子、氧離子電荷大于鉀離子和氯離子，鉀離子半徑大于鈣離子，鈣離子大于鎂離子，氯離子半徑大于氧離子，所以晶格能由小到大的順序是KCl、CaO、MgO，即熔點由低到高的順序為KCl、CaO、MgO；
故答案為：KCl、CaO、MgO；
（4）HF分子間存在氫鍵沸點較高，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，則沸點由低到高的順序為HCl、HBr、HF；
故答案為：HCl、HBr、HF；
（5）①Ni的原子序數(shù)為28，在周期表中位于第四周期、第VIII族；
故答案為：四VIII；
②Ni（CO）₄中Ni與CO的C原子形成配位鍵，形成四面體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)圖為；
故答案為：．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及第一電離能、電負(fù)性、熔沸點比較、氫鍵、配合物等，掌握相關(guān)知識是解答關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．