12．要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正確的是（　�。�
A．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
B．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
C．稱取8gNaOH固體，放入100mL燒杯中，將燒杯中加滿蒸餾水，同時不斷攪拌至固體溶解
D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，稀釋后轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中，洗滌并定容

分析 A．量筒為精密儀器，不能用來配制溶液；
B．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體；
C．不能將燒杯中加滿蒸餾水，否則配制的溶液體積不是100mL，濃度不是2mol/L；
D.40mL5mol/L NaOH溶液稀釋成100mL溶液，稀釋后的溶液濃度約為2mol/L．

解答 解：A．量筒為精密儀器，不能用來配制溶液，應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行，故A錯誤；
B．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制，故B錯誤；
C．將燒杯中加滿蒸餾水，超過了100mL刻度線，配制的溶液的體積不是100mL，濃度也不是2mol/L，故C錯誤；
D.100mL2mol•L-1 的NaOH溶液含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，40mL5mol•L-1的NaOH溶液含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，兩種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以能配制物質(zhì)的量濃度約為2mol•L-1 NaOH溶液100mL，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，本題重點(diǎn)考查量筒、容量瓶、燒杯的使用，注意溶解或稀釋溶液，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒和容量瓶中進(jìn)行，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第五周期第IA族D．第二周期第IIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
D．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應(yīng)b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.33；
②對于反應(yīng)b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得結(jié)果如圖，則230℃時的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是X（填字母）；理由是當(dāng)投入H2的物質(zhì)的量相等時，從X到Z，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，說明反應(yīng)逆向移動，而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需升高溫度才能實(shí)現(xiàn)，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是BD；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（　�。�
A．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動B．膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子直徑在1-100nm之間D．膠體粒子不能穿過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（　�。�
A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實(shí)驗(yàn)室中可以通過G與大理石制�。瓺為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．E、G為生活中常見的有機(jī)物，且E有特殊香味，H有香味．
（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱：A碳碳雙鍵；E羥基；
（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
反應(yīng)①n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
反應(yīng)④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
反應(yīng)⑦CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH3+H2O．
（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①加聚反應(yīng)，反應(yīng)②氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

（1）A中制取C12反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是干燥反應(yīng)物氣體．
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去Cl2．
（4）E裝置的作用是C（填序號）．
A．收集氣體    B．吸收氯氣    C．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一種元素．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)椋篊、O、N
（2）N、O、F三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)椋篘、O、F
（3）MgO、CaO、KCl的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋?br />（4）HF、HCl、HBr在相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篐Cl、HBr、HF
（5）Ni（CO）4（羰基鎳）可用于制高純鎳粉及作催化劑等．
①鎳位于周期表第四周期VIII族．
②Ni（CO）4中Ni與CO的C原子形成配位鍵．不考慮空間構(gòu)型，Ni（CO）4的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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同步練習(xí)冊答案