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【題目】短周期中8種元素a-h，其原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數遞增的變化如圖所示。

下列判斷不正確的是

A.a、d、f組成的化合物能溶于強堿溶液

B.a可分別與b或c組成含10個電子的分子

C.e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結構

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：h＞g＞b

【答案】C

【解析】

由圖中原子序數和化合價，各元素依次為a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

A．a、d、f組成的化合物Al(OH)3具有兩性，能溶于強堿溶液，故A正確；

B．CH4、NH3是10電子的分子，H可分別與C或N組成含10個電子的分子，故B正確；

C．Na＋與S2－的電子層結構不相同，前者具有Ne的電子層結構，后者具有Ar的電子層結構，故C錯誤；

D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Cl>S>C，最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）

A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應已達到化學平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現象如下：

編號

實驗操作

實驗現象

I

向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前10 min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，

30 min后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

80 s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o色

（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______

（2）由實驗I、II可得出的結論是______。

（3）關于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。

提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

① 補全實驗III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，應觀察到的實驗現象是______。

（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是______。

② 你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質。

資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應的離子方程式為_________(錳被還原為)。

②請在B方框內將除雜裝置補充完整，并標明所用試劑__________。

③中得到紫色固體和溶液。中主要反應的化學方程式為___________。

(2)探究的性質

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有。為證明是否氧化了而產生，設計以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有產生。

由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有的離子為____，但該離子的產生不能判斷一定是將氧化，該離子還可能由_______產生(用離子方程式表示)。

②根據的制備實驗得出：氧化性___________(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ實驗表明，和的氧化性強弱關系相反，原因是________________。

③資料表明，酸性溶液中的氧化性，驗證實驗如下：將溶液滴入和足量的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現象能否證明氧化性。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。理由或方案：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于恒容容器中進行的可逆反應 ，下列說法正確的是

A.達到化學平衡時，2υ正(O2)＝υ逆(SO3)

B.若單位時間內生成 x mol SO3 的同時消耗 x mol SO2，則反應達到平衡狀態(tài)

C.容器中氣體密度不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)

D.化學反應速率關系是：2υ正(SO2)＝υ正(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業(yè)重要的還原劑，易溶于水，難溶于乙醇；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀，其簡易工藝流程如下(部分步驟和條件略去)：

(1)FeS2中含有S22-離子，其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2，參考表中的數據，簡述工業(yè)上用物理方法分離提純二氧化硫的實驗方案：_____

熔點/℃

沸點/℃

密度/gL-1(標準狀況)

O2

-218

-183

1.429

SO2

-76

-10

2.9

N2

-210

-196

1.25

(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃，過濾，用_____洗滌，干燥，制得Na2S2O4。

(3)Na2FeO4與KC1發(fā)生復分解反應制備K2FeO4，說明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3，反應的離子方程式為_____

(5)在制備Na2FeO4時，現象是先生成紅褐色沉淀，隨后轉化成綠色溶液，生成了 Na2FeO4。

①寫出紅褐色沉淀轉化為Na2FeO4的化學方程式：_____。

②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對強弱，取少量上述綠色溶液于試管中，滴加適量濃鹽酸，產生能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍色的氣體，不能說明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強，理由是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應，研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現象如下：

編號

實驗操作

實驗現象

向一支試管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液

前 10min 內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色

Ⅱ

向另一支試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液

80s 內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s 后幾乎變?yōu)闊o色

(1)將高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式補充完整__________：

□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O

(2)由實驗 I、Ⅱ可得出的結論是_____。

(3)關于實驗Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的 Mn2+ 對反應有催化作用。設計實驗 Ⅲ，驗證猜想。

① 補全實驗Ⅲ的操作：

向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。

②若猜想成立，應觀察到的實驗現象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組如圖實驗裝置設計成了原電池，電流表指針偏轉。下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置中鋁箔為負極

B.電子從鋁箔流出，經電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

C.活性炭表面有氣泡產生

D.該原電池的總反應是2Al+6H+=2Al3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A（KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素為+3價）的化學式：

步驟1：準確稱取A樣品9.820 g，分為兩等份；

步驟2：取其中一份，干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.370g；

步驟3：取另一份置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定終點消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；

步驟4：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800 g，恰好完全反應。

通過計算確定晶體A的化學式(寫出計算過程) _______________。

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