某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Al3+、CO32-、Cl-
B、Na+、NH4+、Cl-
C、Mg2+、Cl-、Fe2+
D、Mg2+、Ba2+、Br-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，H+、CO32-且結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)水解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某二元酸在水中的電離方程式是：
H2RO4═H++HRO4-  HRO4-?H++RO42-回答下列問題：
（1）Na2RO4溶液顯
 
 （填“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4-）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c（RO42-）=0.029mol/L，則0.1mol/LH2RO4溶液中c（RO42-）
 
 0.029mol/L（填“＜”“＞”“=”），理由是
 

（4）25℃時(shí)，0.1mol/LNaHRO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2?2SO3，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零
B、升高溫度可提高反應(yīng)速率
C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
D、增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
D、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：
下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑
B、發(fā)生反應(yīng)⑤，一定要加入氧化劑
C、發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，消耗Na2Cr2O7與轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為1：6
D、從反應(yīng)②來看，CrCl3不能用Cr（OH）3與鹽酸反應(yīng)來制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)乙烯
B、
         石油分餾
C、
  驗(yàn)證醋酸、碳酸苯酚酸性強(qiáng)弱
D、
         實(shí)驗(yàn)室制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外所有微粒濃度都下降
B、25℃時(shí)，將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
I．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）
   高溫   
.
催化劑
 CO（g）+3H2（g）

已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則方法②中反應(yīng)的△H=
 
．
Ⅱ．在3個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2（g）+N2（g） 
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）t58
平衡時(shí)N2的濃度（mol?L-1）c13
N2的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g?L-1）ρ1ρ2
（1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t
 
5min（填＞、＜或=）
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時(shí)N2的平均反應(yīng)速率
 
（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
．
a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2            c． 2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

干冰是固態(tài)CO2的俗稱，常用做人工降雨，22g干冰與A、B、C、D有如
圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成圖中方框．
A
 
B
 

C
 
D
 

E
 
F
 
．

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