下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
D、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式電荷不守恒；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，該離子方程式兩邊氧元素質(zhì)量不守恒；
C．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，應(yīng)該用氯氣與石灰乳反應(yīng)；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化雙氧水生成氧氣．
解答： 解：A．該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2，電子、質(zhì)量都不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．制備漂白粉利用的是氯氣與石灰乳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+Ca（OH）2=H2O+Ca2++Cl-+ClO-，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，故C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化成氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），本題中還要注意實(shí)驗(yàn)方案的合理性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
 
；屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．
①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2       
②氫氣在氧氣中燃燒
③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳  
④氫氧化鉀和硫酸中和
⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)        
⑥氫氣還原氧化銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：
元素編號(hào) a b c d e f g
原子半徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合價(jià)或最低化合價(jià) +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1
下列推斷不正確的是（　�。�
A、氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：b＞d
B、金屬性的強(qiáng)弱：f＜g
C、元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)
D、元素a與元素d形成的化合物屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要化工原料HNO3，其原理如示意圖，其中A、B為多孔材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)溶液中電流方向由B到A，電子流向與之相反
B、電極A表面反應(yīng)之一：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C、電極B附近c(diǎn)（NO3-）增大
D、該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mole一消耗22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、用小蘇打類藥物治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)概念的敘述正確是（　　）
A、同素異形體間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過(guò)程中發(fā)生的是物理變化
B、各同位素原子核中質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)可能相同
C、CuSO4與CuSO4?5H2O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是純凈物
D、氨水可以導(dǎo)電，但氨水是非電解質(zhì)；氯化銀溶液導(dǎo)電性差，但氯化銀是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，還可能大量存在的離子組是（　　）
A、Al3+、CO32-、Cl-
B、Na+、NH4+、Cl-
C、Mg2+、Cl-、Fe2+
D、Mg2+、Ba2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次氯酸可用于殺菌消毒．已知25℃時(shí)：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在25℃時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）═H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ?mol-1
B、將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
C、已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
D、已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中．你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你指出其中的兩處錯(cuò)誤：
 
、
 
；糾正上述錯(cuò)誤后，請(qǐng)你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對(duì)裝置2提出改進(jìn)建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進(jìn)行，又能減少氮氧化物的排放：
 
．
（3）丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是
 
．
②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確．他的理由是
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．

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