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8．下列現象不能用鹽類水解知識解釋的是（　�。�
A．泡沫滅火器利用Al3+、HCO3-相互反應可放出二氧化碳氣體
B．使用熱的純堿水洗手時更容易除去手上的油脂污垢
C．明礬能用于凈水
D．銅綠的生成

分析 A．HCO3-水解顯堿性，Al3+水解顯酸性，二者發(fā)生相互促進的水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁；
B．純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，水解過程是吸熱過程，加熱促進水解，油脂在堿中水解生成溶于水的物質；
C．明礬電離產生鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能用于凈水；
D．銅綠的生成是銅、氧氣、二氧化碳與水反應生成堿式碳酸銅．

解答 解：A．HCO3-水解顯堿性，Al3+水解顯酸性，二者發(fā)生相互促進的水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁，二氧化碳可以用于滅火，反應離子方程式為3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑，故A正確；
B．純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解過程是吸熱過程，加熱促進水解堿性增強，油脂在堿中水解生成溶于水的物質，便于洗去，故B正確；
C．明礬電離產生鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能用于凈水，所以能用鹽類水解知識解釋，故C正確；
D．銅綠的生成是銅、氧氣、二氧化碳與水反應生成堿式碳酸銅，非水解反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解、物質性質，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有一種運送飛船的火箭燃料為液態(tài)氮氫化合物，已知該化合物的相對分子質量為32，其中氫元素的質量分數為12.5%．則：
（1）該化合物的分子式為N2H4．
（2）若64g該物質與液態(tài)雙氧水完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質還放出3000kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．“血液透析”利用了膠體的性質
B．溶液是電中性的，膠體是帶電的
C．一束光線分別通過溶液和膠體時，前者會出現明顯的光帶，后者則沒有
D．濃NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．過量的鐵與稀HNO3反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖1：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）上述流程中X物質的分子式CO2．
（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C   （選填字母）．
A．碳酸氫鈉難溶于水
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（4）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗．第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖2所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
請回答：
①甲中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液
③實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）．
④為提高二氧化碳在此反應液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入NH3 氣體，再從b管通入CO2  氣體．
⑤裝置c中的試劑為C （選填字母）
A．堿石灰   B．濃硫酸   C．無水氯化鈣
（5）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖：

已知：3Br2+3CO32-→5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．
（2）②中通入熱空氣的目的是使溴單質從溶液中會發(fā)出去；上述流程中，步驟②③④的目的是使海水中的溴元素富集．
（3）在實驗室中完成操作⑤時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、溫度計、接收器、接液管、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管．
（4）蒸餾后廢液為Na2SO4溶液，從該溶液中提取芒硝（Na2SO4•10H2O）的實驗操作依次是加熱濃縮，冷卻熱的飽和溶液，過濾，洗滌并低溫干燥．
（5）檢驗Na2CO3溶液吸收Br2后的溶液中是否含有CO32-．請設計相關實驗方案．
可供選擇得試劑有：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水．取樣于試管，加入足量稀硫酸，將產生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明溶液中含有CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．表是元素周期表的一部分．A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數是其內層電子總數的$\frac{3}{5}$，則下列說法中不正確的是（　�。�
AB 
 CD
A．陰離子半徑從大到小的排列順序為：C＞D＞B
B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：D＞C
D．B元素的氫化物的沸點低于C元素的氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．乙醇的分子結構為：，乙醇與鈉反應時，斷開的鍵是④；與HX反應時，斷開的鍵是③；分子內脫水生成乙烯時，斷開的鍵是①③；分子間脫水生成乙醚時，斷開的鍵是③④；在銅催化作用下發(fā)生催化氧化反應時，斷開的鍵是④⑤；酯化反應時，斷開的鍵是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，需要用到的是：CDE
A．錐形瓶B．200mL容量瓶   C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算的氯化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶瓶塞蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是：A
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．定容時仰視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

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