(9′)在一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)充入2mol SO2和1mol O2，到5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量變化如圖所示

    (1) (3′)曲線A、B、C分別表示什么物質(zhì)的

物質(zhì)的量變化A．           B．          

C．          (填化學(xué)式)

(2) (2′)5min時(shí)，C所對應(yīng)的a值為          

(3) (2′)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率          

(4) (2′)用SO2表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為          

(1)A：SO2       B：O2        C：SO3  （每空1分）

(2)  0.8        

(3)40%        

(4)0.08 mol / L?min

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-．在一定溫度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，現(xiàn)用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通過計(jì)算回答：
（1）Cl-、CrO42-誰先沉淀？
（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表數(shù)據(jù)是某科研機(jī)構(gòu)在某溫度下測得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，金屬表面生成氧化物薄膜的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：
反應(yīng)時(shí)間t （h） 1 4 9 16 25
MgO膜厚Y （nm） 0.02a 0.08a 0.18a 0.32a 0.50a
ZnO 膜厚Y （nm） 1.0×10-3b 4.0×10-3b 9.0×10-3b 1.6×10-2b 2.5×10-2b
NiO 膜厚Y （nm） 0.3c 0.6c 0.9c 1.2c 1.5c
（說明：a、b、c均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）
請回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時(shí)間t的函數(shù)關(guān)系式：
MgO：
 
；ZnO：
 
．
（2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長率來表示，計(jì)算金屬鋅在此高溫下1-25h內(nèi)的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：
 
．
（3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實(shí)驗(yàn)中除了要控制相同的溫度外，還應(yīng)該控制的變量是
 
．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出NiO膜厚與時(shí)間的關(guān)系曲線：
精英家教網(wǎng)
（5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：
溫度/℃ 200 300 400 500 600
氨含量/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是
 
．
（2）根據(jù)圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）在一定溫度下，將2mol N2和6mol H2通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率是50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
；該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（用分?jǐn)?shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是
 
．
（4）從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
 
（選填序號字母）
a．及時(shí)分離出NH3 b．升高溫度    c．增大壓強(qiáng)  d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省師大附中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分)在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng):2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。
(1)加入3mol SO2和3mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_____。
(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，O2的體積分?jǐn)?shù)為3/9，則：
①達(dá)到平衡時(shí)，(1)與(2)放出的熱量________(填序號)。

A．相等　B．前者小于后者C．前者大于后者D．無法確定
②a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a.c表示，另一個(gè)用b.c表示):__  _。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng): 2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g） ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。

(1)加入3mol SO2和3mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_____。

(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，O2的體積分?jǐn)?shù)為3/9，則：

①達(dá)到平衡時(shí)，(1)與(2)放出的熱量________(填序號)。

A．相等　  B．前者小于后者    C．前者大于后者    D．無法確定

②a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a.c表示，另一個(gè)用b.c表示):__   _。

 

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