Question

 (1)在一次化學(xué)晚會(huì)上,一位同學(xué)表演了一個(gè)有趣的魔術(shù):用蘸有飽和硫酸銅溶液的玻璃棒在一潔凈的鐵片上點(diǎn)上數(shù)處,所點(diǎn)之處,點(diǎn)鐵成“金”。你知道其中的奧妙嗎?請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理:　

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(2)銅在自然界多以+1價(jià)礦石存在,因?yàn)樵诠虘B(tài)或是高溫下+1價(jià)銅比+2價(jià)銅穩(wěn)定。輝銅礦(Cu₂S)煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒,生成兩種氧化物。將焙燒過(guò)的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒的礦石,混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫熔燒,結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體。這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                         、　                         。

(3)已知CuS、Cu₂S均為黑色不溶于水的固體,在空氣中灼燒均生成CuO與SO₂,不用其他試劑,設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別二者:　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

(1)Fe能置換CuSO₄中的銅,化學(xué)反應(yīng)為Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu。

(2)因?yàn)樵诠虘B(tài)或高溫下+1價(jià)銅比+2價(jià)銅更穩(wěn)定,所以高溫通空氣焙燒Cu₂S時(shí),生成兩種氧化物為Cu₂O和SO₂,而后Cu₂O與Cu₂S在隔絕空氣時(shí)高溫焙燒生成Cu和SO₂,結(jié)合氧化還原的知識(shí)即可寫出兩化學(xué)方程式。

(3)因?yàn)镃uS與Cu₂S在空氣中灼燒均生成CuO與SO₂,CuS生成CuO時(shí)固體質(zhì)量減小,Cu₂S生成CuO時(shí),固體質(zhì)量不變,因此可用托盤天平稱量固體灼燒前后質(zhì)量變化情況即可鑒別二者。

答案:(1)Fe+CuSO₄====Cu+FeSO₄

(2)2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂

2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑

(3)取適量?jī)煞N黑色粉末在空氣中充分灼燒后,冷卻稱其質(zhì)量,質(zhì)量無(wú)變化的為Cu₂S,質(zhì)量減輕的為CuS