下列實驗設(shè)計能夠成功的是(　　)

A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):

試樣溶液白色沉淀沉淀不溶解

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:

混合液溶液分層得上層液體

C.證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強:

NaI溶液溶液變藍色

D.鑒定鹽A的成分是FeBr2:


選B。Na2SO3與Ba(NO3)2反應(yīng)生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4,A錯誤;乙酸能與Na2CO3反應(yīng),故上層是乙酸乙酯,B正確;在NaI溶液中加HNO3酸化,可認(rèn)為是HNO3氧化I-,C錯誤;同樣,FeBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液,有可能反應(yīng)前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液,故D錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

  A．盛有NO2和N2O4 混合氣體的燒瓶置于熱水中，氣體顏色變深

B．工業(yè)合成氨選擇500oC左右的溫度比室溫有利

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 

D．合成氨時采用循環(huán)操作及將氨液化分離，可提高原料的利用率

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 (1)在一次化學(xué)晚會上,一位同學(xué)表演了一個有趣的魔術(shù):用蘸有飽和硫酸銅溶液的玻璃棒在一潔凈的鐵片上點上數(shù)處,所點之處,點鐵成“金”。你知道其中的奧妙嗎?請用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理:　

__________________________________________________________________。

(2)銅在自然界多以+1價礦石存在,因為在固態(tài)或是高溫下+1價銅比+2價銅穩(wěn)定。輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒,生成兩種氧化物。將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒的礦石,混合后隔絕空氣再進行高溫熔燒,結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體。這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                         、　                         。

(3)已知CuS、Cu2S均為黑色不溶于水的固體,在空氣中灼燒均生成CuO與SO2,不用其他試劑,設(shè)計最簡單的實驗來鑒別二者:　　　　　　　　　　　　。

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下列各組溶液中,用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組

是(　　)

A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

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為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案:

(1)操作①為　　　　　　　　　。

(2)操作②～④加入的試劑依次可以為:_________________________________。

(3)如何判斷已除盡? ____________________________________________。

(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次過濾,其理由是________________________________________________________。

(5)該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴(yán)密?請說明理由: _______________________

___________________________________________。

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下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

實驗?zāi)康?/p>

實驗方案

A

證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成

向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液

B

證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

向2 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴

1 mol·L-1FeCl3溶液

C

檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱

D

探究溫度對化學(xué)平衡的影響

將NO2球浸泡在冷、熱水中,觀察顏色的變化

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已知某溫度下，反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)K＝0.24，下列說法正確的是(　　)

A．該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g) 2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48

B．若該反應(yīng)ΔH<0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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 LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品, 下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是 （         ）

A．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng): H2-2e-+2OH-=2H2O                  

B．b處通入氧氣，為電池的正極

C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替   

D．P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

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下列離子方程式書寫正確的是

A．石炭酸與NaOH溶液混合： H+ + OH—  H2O

 B．稀HNO3洗滌試管中的銀鏡：Ag + NO3— + 2H+ == Ag+ + NO↑ + H2O

 C．乙烯使酸性KMnO4褪色：5C2H4 + 12MnO4— + 36H+12Mn2++ 10CO2↑ + 28H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

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