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【題目】5.8g某有機物A完全燃燒只生成體積比為1:1(同壓同溫)的CO2和H2O蒸氣，若把它們通過堿石灰，堿石灰增加18.6g；等質量的有機物A與0.1 mol乙酸完全發(fā)生酯化反應。已知該有機物A蒸氣的密度是相同條件下空氣密度的2倍，其核磁共振氫譜中有4個信號峰�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有機物A的相對分子質量________________________；

（2）有機物A的分子式是________________________；

（3）有機物A的結構簡式是________________________；

（4）寫出有機物A與乙酸反應的化學方程式________________________________。

【答案】 58 C3H6O CH2= CHCH2OH CH3COOH + CH2= CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H2O

【解析】試題分析：該有機物對空氣的相對密度為2，則有機物相對分子質量=29×2=58，5.8g某有機物的物質的量5.8g有機物的物質的量為 0.1mol，燃燒生成CO2和H2O氣且體積比為1：1，堿石灰在增加18.6g為CO2和H2O的質量，則n（CO2）=n（H2O）= 0.3mol，
則有機物分子中N（C）= 3；N（H）=6；、N（O）=

故有機物分子式為C3H6O；核磁共振氫譜中有4個信號峰，A與0.1 mol乙酸完全發(fā)生酯化反應，說明含有羥基，結構簡式為CH2= CHCH2OH。

解析：（1）有機物A的相對分子質量58；

（2）有機物A的分子式是C3H6O；

（3）有機物A的結構簡式是CH2= CHCH2OH；

（4）CH2= CHCH2OH與乙酸反應的化學方程式是

CH3COOH + CH2= CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H2O

練習冊系列答案
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已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

（1）步驟②中，發(fā)生反應的主要離子方程式為______________________。

（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的____________（填字母序號）。

A.熔沸點差異 B．溶解性差異 C．氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名稱）。

（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：________________________________。

（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是____________。

（6）在酸性環(huán)境中，利用電化學原理可生成的羥基自由基(·OH) 其反應為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH－，成的羥基自由基對有機物有極強的氧化能力，可用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。電解原理如圖：

①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式__________________________。

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【題目】合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛。下列物質不屬于合金的是

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【題目】如右圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為______________________。

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【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是________________________________________________________（填各接口的編號）。

（2）實驗時甲儀器的作用與原理是__________________________________。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序___________________________________________________。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為_______________________。（用n、m表示）

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（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。

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②下列關于①所得的溶液的關系正確的是_____________（填序號）。

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C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為___________。

（2）燃煤煙氣中可通過下列反應實現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

①該反應的平衡常數(shù)表達式是____________。

②恒溫恒壓下，5分鐘時，反應到達平衡，氣體密度減小16g·L-1，則0-5分鐘內CO的反應速率是__________，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高該反應的反應速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序號）。

A． 加壓 B．增加SO2的濃度

B． 升高溫度 D．移走產物

（3）SO2還能被多種物質吸收。

①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的離子方程式：_______________。

②如果用含等物質的量溶質的下列個溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是__________（用序號排序）。

A． H2S B．Na2SO3

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【題目】材料與人類生活密切相關，下列物品中最難降解的是

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