Question

15．將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性    （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）＜  c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 一水合氨是一元堿，鹽酸是一元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)鹽類水解確定溶液酸堿性，pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-）．

解答 解：一水合氨是一元堿，鹽酸是一元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，所以其pH＜7，溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），
pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，
醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：酸性，＜； 酸性，＜；

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)鹽中“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定氯化銨溶液酸堿性，題目難度中等．