20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g NH3的體積為2.24L．

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出1.7g氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積．

解答 解：1.7g NH3的物質(zhì)的量為：$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol氨氣的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案為：2.24．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都 是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關(guān)問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G（A2C）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（配位鍵用→標(biāo)出）．
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為Al（CH3）3，分子中F原子的雜化方式為sp2，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N，若晶體密度為a g•cm-3，列式計算G原子與氮原子最近的距離為$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有2molN2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．16molB．6molC．12molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)某試劑瓶中的溶液有渾濁物，用如圖所示操作進(jìn)行，此操作中錯誤的地方有（　�。�
A．1處B．2處C．3處D．4處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性    （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜  c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N穩(wěn)定（填穩(wěn)定、不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．無色溶液既可能顯酸性又可能顯堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　　）
A．H+  Na+   MnO4-   SO42-B．Na+ CO32- Mg2+Cl-
C．K+Na+    Cl-SO42-D．K+    Cl-Ba2+    HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向漂白粉稀溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓
D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)：I-+IO3-+6H+═I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）可制得少量草酸，
裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：
已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，
水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
請回答下列問題：
（1）容器X的名稱：三頸燒瓶．
（2）冷凝管水的進(jìn)口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是硝酸．
（3）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化．
（4）該裝置最大的一個缺點是缺少尾氣處理裝置．
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B．儀器Y接在水龍頭上，其作用是起抽氣作用，使吸濾瓶、安全瓶中的壓強(qiáng)減�。疁p壓過濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤；③打開水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖C所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

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