【題目】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物,該藥物通常以 2-氯苯甲醛為原料合成,合成路線如下:

1)下列關(guān)于氯吡格雷的說法正確的是__________

A.氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

B.氯吡格雷難溶于水,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

C1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵,一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S

2)物質(zhì) D 的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。

3)物質(zhì) X 的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

4)物質(zhì) C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有 3個六元環(huán)的產(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______,反應(yīng)類型是__________

5)寫出屬于芳香族化合物 A的同分異構(gòu)體__________(不包含 A)。

【答案】BD 7 2+2H2O 取代反應(yīng) 、

【解析】

(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子,可發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng);

(2)D結(jié)構(gòu)不對稱,有7種不同的H

(3)對比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡式;

(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物,可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成;

(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl。

(1)A.氯吡格雷中氯原子在苯環(huán)上,不能發(fā)生消去反應(yīng),故A錯誤;

B.氯吡格雷含有酯基、氯原子,難溶于水,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),故B正確;

Clmol氯吡格雷含有2NA個碳碳雙鍵,且含有苯環(huán),則一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤;

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S,故D正確;

故答案為BD;

(2)D結(jié)構(gòu)不對稱,有7種不同的H,則核磁共振氫譜有 7種吸收峰;

(3)對比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物,可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl,苯環(huán)含有2個取代基,可為鄰、間、對等位置,對應(yīng)的同分異構(gòu)體可能為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成EPR橡膠()廣泛應(yīng)用于防水材料、電線電纜護套、耐熱膠管等;PC塑料()透光性良好,可制作擋風(fēng)玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下:

已知:①

(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

+nH2O

(1)A的名稱為________,反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________,H的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(2)在工業(yè)生產(chǎn)過程中,反應(yīng)除了能得到高純度的苯酚和丙酮之外,還能回收副產(chǎn)物______________。

(3)反應(yīng)發(fā)生時,條件控制不當(dāng)有可能生成高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式可能是________。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

(5)有機物E滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。

①含2個苯環(huán)和2個羥基,且2個羥基不能連在同一個碳上

②與FeCl3溶液不能顯紫色

③核磁共振氫譜顯示有5組峰,峰面積比為1:2:2:2:1

(6)已知:。以鄰二甲苯和苯酚為原料合成酚酞(),無機試劑任選,寫出合成路線________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A的蒸汽對氫氣的相對密度是15,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答:

1B中含有的官能團名稱是__________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為__________。

2)寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________。

4)寫出有機物FNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

5)下列說法正確的是__________。

A 有機物D的水溶液常用于標(biāo)本的防腐

B 有機物BC、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

C 有機物F中混有E,可用飽和碳酸鈉溶液進行分離

D 有機物M為高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲進行中和熱的測定

B. 用裝置乙制取 CO2 氣體

C. 用裝置丙比較KMnO4Cl2、S的氧化性強弱

D. 用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)

AlCl3 溶液和 NaOH 溶液②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液

NaAlO2 溶液和鹽酸④Al2(SO4)3 溶液和氨水

⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2K2SO4 Mg(NO3)2 四種溶液

NaNO3、FeCl3NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3 溶液與稀硫酸

2)按以下實驗方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、____________________、__________。

3)下列說法正確的是_________(填序號)。

①常壓蒸餾時,加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二

②除去銅粉中混有 CuO 的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥

③將 Cl2 HCl 的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

④用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層

⑤濾液若渾濁,可能是液面高于濾紙邊緣造成的

NaCl 溶液蒸發(fā)時可以加熱至蒸干為止

⑦蒸餾時,可以把溫度計插入混合液體中

⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。

CCl4 萃取溴水中溴時,靜置分層后上層為橙紅色,分液時,從上口先倒出上層液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廣泛用作有機反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。

步驟2:緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三口瓶中。

步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水產(chǎn)品。

已知:①劇烈反應(yīng),放出大量的熱;具有強吸水性;

②乙醚極易揮發(fā);

請回答下列問題:

1)儀器D的作用是__________;

2)無水的作用是__________

3)步驟2通入干燥的的目的是______;實驗中不能用干燥空氣代替干燥,原因是________。

4)若將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是______

5)步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。

6)從平衡移動的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后,加熱有利于得到無水產(chǎn)品的原因:_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含FeAl、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S__________________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________

6)寫出沉錳的離子方程式___________________________________________________。

7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2,其中NiCo、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時,z=___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

1)寫出元素A的名稱:______________,C在元素周期表中的位置是______________。

2B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為______________

3)比較A、C的原子半徑:A______________(填“>”或“<”)C。寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的幾種:K+、NH4+Cl-、Mg2+Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份各100 mL溶液進行如下實驗: 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08 mol氣體;第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66 g。以下結(jié)論正確的是(

A.該混合液中一定含有:K+、NH4+CO32-、SO42-,可能含Cl-

B.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-SO42-,可能含K+、Cl-

C.該混合液中一定含有:NH4+CO32-、SO42-,可能含Mg2+K+、Cl-

D.該混合液中一定含有:NH4+SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-

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