Question

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫(xiě)出化學(xué)式）

HClO₄

．
（2）Z與M可形成常見(jiàn)固體化合物C，用電子式表示C的形成過(guò)程

．
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示X₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1

．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為

離子鍵、共價(jià)鍵

；若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是

NaClO

．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑

；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫(xiě)出Ba（OH）₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；，則最外層電子數(shù)應(yīng)為6，原子的核外電子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，則M有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則M為硫元素；N的原子序數(shù)最大，則N為Cl元素；X、Z的離子帶1個(gè)正電荷，應(yīng)為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體，說(shuō)明X為H元素，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；，則最外層電子數(shù)應(yīng)為6，原子的核外電子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，則M有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則M為硫元素；N的原子序數(shù)最大，則N為Cl元素；X、Z的離子帶1個(gè)正電荷，應(yīng)為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體，說(shuō)明X為H元素，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素，
（1）非金屬性Cl＞S，則酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；
（2）Na與S可形成常見(jiàn)固體化合物為Na₂S，用電子式表示Na₂S的形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（3）已知通常狀況下1g H₂在O₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，1mol氫氣燃燒放出的熱量為2akJ，H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1，故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1；
（4）H與O、H與S均可形成18電子分子，為H₂O₂、H₂S，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，有單質(zhì)S生成，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，故答案為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是NaClO；A溶液中水的電離程度比在純水中小，A為堿，則A為NaOH，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；NaClO；
（6）均由H、O、Na、S四種元素組成的兩種鹽，為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性，二者按1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，三者物質(zhì)的量為1：1：2，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．