Question

4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為17，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為5、6、8、8．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A． X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
• B． 元素Y和W的非金屬性強(qiáng)弱比較：Y＞W(wǎng)
• C． 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z
• D． X、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性X＞W(wǎng)

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為17，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為5、6、8、8，可知X為N，Y為O；Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，Z為Mg元素，W的最外層電子數(shù)為17-5-6-2=4，則W為Si，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為Mg，W為Si，
A．X、Z兩種元素的氧化物分別為NO（或其它氧化物）、MgO中所含化學(xué)鍵分別為共價(jià)鍵、離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．由非金屬性Si＜S＜O，可知元素Y和W的非金屬性強(qiáng)弱比較：Y＞W(wǎng)，故B正確；
C．由同周期原子半徑從左向右減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z，故C正確；
D．非金屬性N＞Si，則X、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性X＞W(wǎng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．