14．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種共價鍵
B．由分子組成的物質(zhì)中都含有氫鍵
C．HF的沸點高于HCl是由于HF分子間存在氫鍵
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

分析 氫鍵是介于化學鍵和分子間作用之間的一種獨特的分子間作用力，比化學鍵弱，但比一般的分子間作用力強，常存在與分子間，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔沸點升高．

解答 解：A．氫鍵不屬于化學鍵，屬于分子間作用力的一種，故A錯誤；
B．氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子，X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素，故不是由分子組成的物質(zhì)中都含有氫鍵，故B錯誤；
C．HF分子之間存在氫鍵，故熔點沸點相對較高，故熔點沸點：HF＞HCl，故C正確；
D．由于H2O中H-O鍵能較大，則H2O較穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氫鍵的組成及性質(zhì)，題目難度不大，注意把握氫鍵與化學鍵、分子間作用力的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
（1）A中的現(xiàn)象是氣體顏色加深（填“加深”或“變淺”，下同）；B中的現(xiàn)象是氣體顏色變淺；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①最初推進針筒后顏色變深的原因是：針筒的容積減小，NO2濃度增大
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是：增大壓強后該平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（2）將第三支針筒活塞拉至20cm3處，觀察到的現(xiàn)象是：氣體的顏色先變淺（填“深”或“淺”，下同），一段時間后氣體顏色又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺．
①在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將不變 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
②NO2的轉(zhuǎn)化率將減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH（固體）
②NaCl溶液
③HCl
④CH3COONa（固體）
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同
D．c（H+）相等的NH4Cl溶液和NaHSO4溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是（　�。�
A．常溫下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol•L-1的硫酸中
B．用50 mL濃鹽酸與足量MnO2共熱
C．向100 mL 3 moI•L-1的硝酸中加入5.6 g鐵
D．在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用3 mol氫氣和2 mol氮氣合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒熱的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
D．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性濃硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
B濃硫酸具有強氧化性和吸水性濃硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3
CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D銨鹽受熱易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．①固體KOH②鐵③熔融狀態(tài)下的NaCl④酒精⑤稀鹽酸⑥二氧化碳，屬于電解質(zhì)的是①③，屬于非電解質(zhì)的是④⑥．（均填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為17，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為5、6、8、8．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
B．元素Y和W的非金屬性強弱比較：Y＞W(wǎng)
C．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z
D．X、W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性X＞W(wǎng)

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