20．2014年世界杯足球賽在巴西舉行，2016年巴西又將舉辦31屆奧運會．奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結(jié)在一起．下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是（　�。�
①②③④
ANaClK2SO4KCl（NH4）2SO4
BNa2SO4K2SO4KClNH4Cl
CNaClK2SO4KClNH4Cl
DNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 根據(jù)鹽電離出的陰陽離子的種類分類即可，例如陽離子為鈉離子的鹽統(tǒng)稱為鈉鹽，陰離子為硫酸根離子的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽．

解答 解：A．①NaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，④（NH4）2SO4屬于硫酸鹽，不是鹽酸鹽，故A錯誤；
B．Na2SO4屬于鈉鹽和硫酸鹽，K2SO4屬于鉀鹽和硫酸鹽，KCl屬于鹽酸鹽和鉀鹽，NH4Cl屬于銨鹽和鹽酸鹽，各項均符合，故B正確；
C．①NaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，故C錯誤；
D．④（NH4）2SO4屬于硫酸鹽，不是鹽酸鹽，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽的分類，把握分類依據(jù)分析即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，$\frac{H}{M}$逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H1（I）；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，$\frac{H}{M}$幾乎不變．
反應(yīng)（I）的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
反應(yīng)（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．
溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g?1•min?1．
（2）當反應(yīng)（I）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)（I）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣．η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2-Cl-
②KClO3濃鹽酸-Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，下列關(guān)于濾液中的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＞1.0×10-7mol/L
B．往濾液中加水稀釋，所有離子濃度都會減小
C．c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O$\stackrel{．}{?}$NH4++OH-（用離子方程式表示），往0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達式為K=c（N2O）c（H2O）2；
（3）已知NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示．

IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO3-的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有一瓶無色澄清溶液，可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、
Cl-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
④取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定不存在的離子有SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+，要確定是否存在的陰離子的實驗方法是取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，說明含有該陰離子，否則不含有該陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是（　　）
操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有K+
D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．
（2）當有146.0克HCl完全參加反應(yīng)時，生成的氯氣在況下的體積是22.4升．為了防止生成的氯氣污染空氣，通常用氫氧化鈉溶液來吸收．
（3）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出BC性（填序號）
A氧化性       B 還原性        C酸性     D堿性
（4）在如圖中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單雙線橋法均可）
MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1時，溶液中無HCO${\;}_{3}^{-}$
B．CO2通入石灰水中，當n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當n（OH-）：n（Al3+）=5：1時，鋁元素以AlO${\;}_{2}^{-}$形式存在
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，溶液中只有Fe3+存在

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