Question

1．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.2mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中含有0.4N_A個(gè)Na
• B． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)C0₂分子與N_A個(gè)H₂SO₄分子所占的體積之比為1：1
• C． 5.6g鐵在足量氯氣中燃燒時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N_A
• D． 常溫常壓下，64g SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、標(biāo)況下，硫酸為液體；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來分析；
D、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含2mol氧原子來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法求算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，硫酸為液體，故N_A個(gè)H₂SO₄分子即1mol硫酸的體積小于22.4L，而N_A個(gè)C0₂分子即1mol二氧化碳的體積為22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵與氯氣反應(yīng)后失去0.3mol電子，即0.3N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、64g二氧化硫的物質(zhì)的量n=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，即3N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意把握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，難度不大．