Question

如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液．在F極附近顯紅色．試回答以下問題：
①電極A的名稱是

 

．
②甲裝置中D電極的電極反應式：

 

．
③在25℃時若用惰性電極電解飽和  NaCl溶液一段時間，當陽極產(chǎn)生5.6L（標準狀況下）一種氣體，電解后溶液體積為50L時，求所得溶液在25℃時的氫氧化鈉物質的量濃度=

 

．
④欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是

 

 （填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是（填化學式）

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：①電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負極相連；
②電解甲溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅；
③根據(jù)電解反應方程式可以計算；
④電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中的金屬元素與陽極材料所含元素相同．

解答： 解：①向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負極，故答案為：正極；
②電解甲溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，電極反應式Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；
③電解飽和食鹽水的電解原理是2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，陽極產(chǎn)生5.6L（標準狀況下）一種氣體即氯氣的物質的量為：

5.6

22.4

=0.25mol，所以根據(jù)方程式生成氫氧化鈉為0.5mol，所以氫氧化鈉物質的量濃度

0.5

50

=0.01 mol/l，故答案為：0.01 mol/l；
④在銅上鍍銀時，G作陽極，鍍層銀作陽極，所以G的材料是銀，電解質溶液是硝酸銀溶液，故答案為：銀；AgNO₃．

點評：本題考查了電解原理，明確電解池溶液中陰陽離子的放電順序是解本題的關鍵，注意：如果活潑金屬作電解池陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．