下列除去雜質(zhì)的試劑正確的是（　�。�
①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液
②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：飽和Na2CO3溶液
③除去CO2中少量SO2：飽和Na2CO3溶液
④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液
⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液．
A、②③④⑤B、②④⑤
C、①②④⑤D、③④⑤
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)；
②乙酸乙酯不同于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；
③二者都與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；
④H2S可與CuSO4溶液反應(yīng)；
⑤溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溴苯不溶于水．
解答： 解：①乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，可用溴水除雜，故錯(cuò)誤；
②乙酸乙酯不同于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可用于除雜，故正確；
③二者都與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故錯(cuò)誤；
④H2S可與CuSO4溶液反應(yīng)，可用于除雜，故正確；
⑤溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溴苯不溶于水，可用于除雜，故正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，除雜時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、O2和O3
B、16O和18O
C、CH3CH2OH和CH3OCH3
D、CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來(lái)配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
．
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有
 
、
 
．
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）為了檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是
 
．
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
（5）操作1的步驟是
 
．
（6）如果測(cè)得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為
 
（相對(duì)分子質(zhì)量：MgSO4?7H2O-246  MgO-40）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如圖：

已知Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.77.65.2
完全沉淀時(shí)的pH3.79.6x
（1）操作Ⅱ?yàn)槔鋮s，其目的為
 
（填序號(hào)）．
a．使溶質(zhì)析出   b．防止溶質(zhì)揮發(fā)   c．防止H2O2分解
（2）H2O2參加反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）下列物質(zhì)可用來(lái)替代稀氨水的是
 
（填序號(hào)）．
①NaOH     ②Fe2O3       ③CuO      ④Na2CO3
（4）操作Ⅲ得到精制膽礬，具體包括蒸發(fā)濃縮、
 
、過(guò)濾、
 
、干燥等步驟．
（5）已知常溫下Ksp[Cu（OH）2]=1.6×10-20mol3/L3，則常溫下Cu2+沉淀完全時(shí)的pH=
 
．（注：當(dāng)離子濃度降低到1.0×10-5mol/L時(shí)，可以認(rèn)為完全沉淀）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱量好的
 
g固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
 
（填儀器名稱）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入
 
（填儀器名稱和規(guī)格）；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用
 
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
 
（填序號(hào)）．
（2）若沒(méi)有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
mL．
（5）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列操作中的
 
會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）．
①用濾紙稱量NaOH        
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
③定容時(shí)俯視刻度線       
④定容時(shí)仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2L．則三種烴可能是（　�。�
A、C2H6，C3H6  C4H6
B、CH4，C2H4，C3H4
C、CH4，C2H6，C3H8
D、C2H4，C2H2，CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol?L-1稀硝酸中充分反應(yīng)后：
（1）若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽(yáng)離子是
 
，可能有的陽(yáng)離子是
 
．（不考慮水電離出的H+，下同）
（2）若反應(yīng)后的溶液中有Fe3+，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是
 
，可能含有的陽(yáng)離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液．在F極附近顯紅色．試回答以下問(wèn)題：
①電極A的名稱是
 
．
②甲裝置中D電極的電極反應(yīng)式：
 
．
③在25℃時(shí)若用惰性電極電解飽和  NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一種氣體，電解后溶液體積為50L時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度=
 
．
④欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是
 
 （填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，則反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、2：1B、1：1
C、1：2D、2：3

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