利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
可制取氨氣
B、
可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C、
可制備Fe（OH）2并容易觀察到白色沉淀
D、
可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂自性、還原性
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．生石灰與水反應(yīng)放熱，可促進(jìn)氨氣揮發(fā)；
B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分層；
C．為防止Fe（OH）2被氧化，可加入沒(méi)有隔絕空氣；
D．濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．生石灰與水反應(yīng)放熱，可促進(jìn)氨氣揮發(fā)，可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣，故A正確；
B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分層，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．為防止Fe（OH）2被氧化，可加入沒(méi)有隔絕空氣，故C正確；
D．濃硫酸和蔗糖反應(yīng)，蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及常見(jiàn)物質(zhì)的制備、氧化還原反應(yīng)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)基本技能等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)與原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
14
6
C常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡．關(guān)于
 
14
6
C原子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為14
B、質(zhì)子數(shù)為14
C、核外電子數(shù)為14
D、
 
14
6
C和126C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=
 
；
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號(hào)）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率      
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變    
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些
 
．
a．H2的逆反應(yīng)速率              
b．CH4的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量   
d．CO的體積分?jǐn)?shù)
（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，該過(guò)程中還原反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料．其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動(dòng)器材鉛球等．
（1）鉛元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有
 
種能量不同的電子，其次外層的電子云有
 
種不同的伸展方向．
（2）與鉛同主族的短周期元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)（寫化學(xué)式）填寫在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
PbO2+
 
MnSO4+
 
HNO3→
 
HMnO4+
 
Pb（NO3）2+
 
PbSO4↓+
 

（4）把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)出其中的Pb2+的濃度為0.6mol?L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)．
（5）根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
 

A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O        
B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O    
D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體2.24L，完全燃燒后生成4.05g水和6.6gCO2，該烴的組成為（　　）
A、CH4、C3H6
B、CH4、C2H4
C、C2H4、C3H8
D、C2H6、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列裝置圖的敘述正確的是（　�。�
A、
是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫
B、
制取氨氣
C、
可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D、
中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液W進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)焰色為黃色W一定是鈉鹽溶液
B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生X可能是濃鹽酸
C強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又變紅Y中一定含有SO42-和Fe3+
D氣態(tài)炔烴Z通入pH=α的溴水中溴水褪色，溶液的pH＞αZ與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，鹽橋中填充瓊脂及飽和KNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若X和Y與電流表連接，則電流方向：鋅電極→→銅電極
B、若X和Y與電流表連接，鹽橋中的K+向左邊燒杯移動(dòng)
C、若X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、若X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Zn極質(zhì)量減輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器或試劑都能用到的是（　�。�
A、中和熱的測(cè)定（量筒、溫度計(jì)、酒精燈）
B、從溴水中提取溴單質(zhì)（分液漏斗、無(wú)水乙醇、玻璃棒）
C、探究濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物（蘸有碳酸鈉溶液的棉花團(tuán)、蒸餾水、燒杯）
D、制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、膠頭滴管）

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同步練習(xí)冊(cè)答案