Question

12．A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）C離子的結構示意圖為．D在周期表中位置第三周期第ⅥA族．
（2）寫出E的電子式：．
（3）A、D兩元素形成的化合物屬共價（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 根據B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數小于B（即氧元素），所以A為碳元素．D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為硫元素，據此答題．

解答 解：根據B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數小于B（即氧元素），所以A為碳元素．D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為硫元素，
（1）C元素為鈉元素，C離子的結構示意圖為，D為硫元素，D在周期表中位置是第三周期第ⅥA族，
故答案為：；第三周期第ⅥA族；     
（2）E為過氧化鈉，E的電子式為：，
故答案為：；
（3）A為碳元素，D為硫元素，A、D兩元素形成的化合物為二硫化碳，屬共價化合物，
故答案為：共價；
（4）D為硫元素，D的最高價氧化物的水化物為硫酸，和碳反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評 本題是根據原子結構及部分物質性質推斷元素種類，再寫出相關的結構示意圖、電子式、化學方程式等化學用語．對學生的思維要求不高，較簡單．